【推荐1】2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：_____。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是_____。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是_____。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色_____(填“相同”或“不相同”)，该原理_____(填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为_____、_____。(填标号)
a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．溶液
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是_____，反应Ⅱ中，是_____(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
②用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向、数目及化合价变化情况。_____。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，利用该装置制备Cl₂的离子方程式为___________。若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积(标况下)总是小于1.12L，原因是HCl挥发以及___________。
(2)a中的试剂为___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl               C．Ca(OH)₂               D．H₂SO₄
(4)在硫酸溶液中，KClO₃和K₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl₂O，同时K₂SO₃转化为K₂SO₄，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(2)酸浸：
①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。
③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL 溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。
②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。

【推荐1】二氧化锰（）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究化学性质的装置图。

（1）导管的作用是____________________。
（2）若要在装置中得到干燥纯净的氯气，则中应盛放的试剂是________。
（3）中的溶液中溶解有以及，则实验过程中装置内发生的化学反应方程式为______________。

【推荐2】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；盐酸表现的性质为_______、_______。
(2)装置B中的现象是_______。反应的化学方程式为_______。
(3)装置D中所装试剂是_______，作用是_______。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______

【推荐3】如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___，写出装置A中反应的化学方程式___。
(2)实验室用下列方法制取氯气
①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应
②用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应
若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量___。
A.方法①比方法②多
B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多
D.无法比较
(3)装置B的作用为___，装置C的作用为___。
(4)在装置F中可观察到的现象是___，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl₂>Br₂>I₂？___ (填“能”或“否”)。
(5)装置H的作用为___，写出装置H中的离子方程式___。

【推荐1】已知：均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。
   
(1)画出F元素的原子结构示意图_______，元素B的最高价氧化物的电子式为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物属于_______(填“共价化合物”“离子化合物”)。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(3)元素C和F组成的化合物被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_______。
(4)写出元素F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式_______。
(5)元素A和C可形成化学式的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______。

【推荐2】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO₂、A1₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]的实验流程如图所示。

回答以下问题
（1）高岭土需进行粉碎，粉碎的目的是_____________________。
（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al³⁺、Fe³⁺外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)₃，由于条件控制不当，常使Fe(OH)₃中混有Al(OH)₃影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)₃的原理____________________________________________。
（4）检验滤液2中是否含有Fe³⁺的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。
（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。
a．蒸发结晶                 b．蒸发浓缩、冷却结晶
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al₂(SO₄)₃·18H₂O(M=666g·mol^-1)的质量分数，进行如下实验：
①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 mol·L^-1 EDTA溶液，与Al³⁺反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al³⁺以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al₂₍SO₄)₃·18H₂O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】人类的农业生产离不开氨肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
   
(1)实验装置A中制备的化学方程式为___________。
(2)B装置中盛放的试剂可能是___________，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是___________。
(3)实验开始时先点燃的酒精灯为___________(填“A”或“C”)，目的是___________，该反应装置的缺陷是___________。
(4)实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：___________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中___________(填“有”或“没有”)，经称量反应前C中质量为，反应后C中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。

【推荐2】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。
②HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂ ；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。
③ AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 ________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)
a.鸡蛋清     b.胃舒平［主要成分是Al(OH)₃］     c.小苏打     d.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00mL 溶液于锥形瓶中 ，用0.0200mol•L^-1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄ 溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当___时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________ ；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______％。