2 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H₂O、②Al、③Fe₃O₄、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeBr₂溶液、⑥干冰、⑦稀硫酸、⑧酒精、⑨Cl₂。
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。
   
(4)写出物质③和⑦发生反应的离子方程式：___________。
(5)写出上述物质用于焊接钢轨的化学方程式：___________。
(6)向⑤中通入⑨，至Cl₂与FeBr₂物质的量相等时的离子方程式：___________。

3 . 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。

4 . 硫有多种化合物，如H₂S、SO₂等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成SO而实现SO₂的回收利用，写出Fe³⁺将SO₂氧化成SO反应的离子方程式_______。
(2)含有Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐混合溶液可用于吸收H₂S回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为_______。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO₂吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂溶液吸收再加入足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H₂O₂溶液的作用是_______；尾气中SO₂含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

5 . 按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。
b.请写出③和⑨反应的离子方程式_______
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为_______
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：______
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______=______________Cl^-+_______H₂O

6 . 三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，氧化剂是_______，还原剂是_______，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_______。
(2)写出该反应的化学方程式___，若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为____个。
(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是_______。

7 . 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为_______。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：_______。
(2)某反应体系有反应物和生成物共7种：。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______(填化学式)。
②写出该反应的化学方程式并配平：_______。
③若反应每消耗，生成_______。

8 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解发生反应，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式为_______。
②是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。
③一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为_______。
(3)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是_______。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式为_______。(不必写反应条件)

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)实验室用二氧化锰制备氯气的化学方程式为____，氯气和水反应的离子方程式为____。
(2)在ClO₂的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠(NaClO₃)、亚硫酸钠(Na₂SO₃)和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为____。
(3)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为____。
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。每克ClO₂的氧化能力相当于____克Cl₂的氧化能力。(计算结果保留两位小数)

10 . NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料，可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。
(1)NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为____，实验室配制NaCN溶液的方法是____。
(2)NaCN与Cl₂反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为____。
(3)制备NaCN的方法很多种。
①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH₃2NaCN+3H₂。该反应中，每生成2molNaCN，转移电子的物质的量为____。
②NaCN也可由HCN与NaOH反应制得。
已知：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)        ΔH₁
2HCN(g)=2C(s)+H₂(g)+N₂(g)        ΔH₂
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH₃
则反应：CH₄(g)+NH₃(g)=HCN(g)+3H₂(g)的ΔH=____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。