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解题方法
1 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH4HCO3溶液，再与CeCl3溶液反应制备难溶于水的Ce2(CO3)3，制备装置图如下：
(1)装置A、C中相同仪器的名称为______ ，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______ ，冷水浴的作用是______ 。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______ 。装置B中发生反应的离子方程式有______ 、______ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______ 。
步骤二：取用制取的Ce2(CO3)3固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______ 。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______ 。
步骤一：先制备NH4HCO3溶液，再与CeCl3溶液反应制备难溶于水的Ce2(CO3)3，制备装置图如下：
(1)装置A、C中相同仪器的名称为
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二：取用制取的Ce2(CO3)3固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为
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2 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2→2CuO+TeO2
(1)在整个流程的反应中涉及到______ 种单质。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______ 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有______ (填化学式)，写出生成TeOSO4的离子方程式______ 。
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______ ，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______ 。
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2→2CuO+TeO2
(1)在整个流程的反应中涉及到
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为
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3 . 化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
(1)上述三组分类中的错误物质有______ 种。
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______ ；砷化氢的电子式：______ ，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜(As2O3)，反应的离子方程式为______ 。
(3)已知：
，在标准状况下，750ml含有O3的O2，当其中所含O3完全分解后体积变为780ml，若将此含有O3的O2lL通入KI溶液中，能析出______ 克I2(小数点后保留2位)。
(4)除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液已经过量，操作是______ 。
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：_______________ 。
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______ 。
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______ L。
| 组序号 | 单质 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| ① | 灰砷(α－As) | Na2CO3 | H2C2O4 | K2SO4 | Na2O2 | SO3 |
| ② | 臭氧 | Fe(OH)3胶体 | H37Cl | KAl(SO4)2 | CaO | As2O3 |
| ③ | I2 | Al(OH)3 | CH3OH | K2Cr2O7 | Al2O3 | NO2 |
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是
(3)已知：
，在标准状况下，750ml含有O3的O2，当其中所含O3完全分解后体积变为780ml，若将此含有O3的O2lL通入KI溶液中，能析出(4)除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液已经过量，操作是
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
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解题方法
4 . 低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______ 。“溶浸”中MnO2的作用是______ 。
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有
的试剂是______ 。
(3)“调pH”后判断
是否完全沉淀的操作是______ 。
(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______ 。
(5)将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______ 。
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______ （写出一项即可）。
已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有
的试剂是(3)“调pH”后判断
是否完全沉淀的操作是(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
(5)将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有
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5 . 湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是
已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是
| A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4 |
| B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 |
| C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 |
D．生成Na2FeO4的离子方程式为 |
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6 . Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式为___________ 。
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________ 。
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________ ，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________ 。
(4)
Na2O2样品可消耗
的BaCl2溶液
，该样品的纯度为________ 。
回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式为
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是
(4)
Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为
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2023-08-10更新
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236次组卷
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6卷引用：山东省实验中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
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解题方法
7 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O、②Al、③Fe3O4、④Fe(OH)3胶体、⑤FeBr2溶液、⑥干冰、⑦稀硫酸、⑧酒精、⑨Cl2。
(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________ 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________ 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________ (填字母)。
(4)写出物质③和⑦发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)写出上述物质用于焊接钢轨的化学方程式：___________ 。
(6)向⑤中通入⑨，至Cl2与FeBr2物质的量相等时的离子方程式：___________ 。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O、②Al、③Fe3O4、④Fe(OH)3胶体、⑤FeBr2溶液、⑥干冰、⑦稀硫酸、⑧酒精、⑨Cl2。
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(4)写出物质③和⑦发生反应的离子方程式：
(5)写出上述物质用于焊接钢轨的化学方程式：
(6)向⑤中通入⑨，至Cl2与FeBr2物质的量相等时的离子方程式：
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2023-08-10更新
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138次组卷
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2卷引用：山东省实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
8 . 
是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为
)为原料制备的方法如图所示：
回答下列问题：
(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________ (填“能”或“否”)。
(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________ 。
(3)方法2通
制备的装置如下图所示(夹持装置略)：
①仪器a的名称为___________ 。
②装置B中盛放的试剂为___________ (填试剂名称)。
③强碱性条件下，氧化性：___________ (填“
”或“
”)。
④D中反应的离子方程式为___________ 。
是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示： 回答下列问题：
(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器
(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为
(3)方法2通
制备的装置如下图所示(夹持装置略)： ①仪器a的名称为
②装置B中盛放的试剂为
③强碱性条件下，氧化性：
(填“”或“”)。④D中反应的离子方程式为
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9 . 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为
的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为
的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，
常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________ 。(填离子符号)。
(3)
常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________ 。
(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)
常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为
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10 . 科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I为： |
B．过程II中参与反应的NO和 的物质的量之比为 |
C．过程III中 发生还原反应 |
D．过程I→III的总反应为： |
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