3 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。

5 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。

7 . 以含钴废料（主要成分为，含有少量、、）为原料制备的流程如图所示：

(1)“研磨”的目的是_____________。“滤渣1”的化学式为___________。
(2)“酸浸”时与反应的化学方程式为__________________。如果用浓盐酸代替硫酸和的混液，也可实现Co元素价态的转化，但弊端是______________________（任答一点）。
(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_____________。
(4)“沉钴”时温度不能太高，原因是_____________________________。
(5)“沉钴”步骤中同时还会产生，该过程发生反应的离子方程式为_________________。
(6)实验室模拟“操作1”，需要将转移到________（填仪器名称）中加热分解，得到。

8 . 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列对氮的化合物进行性质探究实验：
(1)如下图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到的实验现象为：_______________________，振荡注射器，再次观察现象，全过程发生的化学反应，用方程式表示为：___________________________。

(2)如下图所示，验证氨气还原性。

观察到一段时间后，②中有白烟生成，反应的方程式为_______________________。
(3)小李同学认为，上述反应分为两阶段，故而一段时间后才观察到有白烟生成。为验证这一猜想，利用注射器重新设计了实验。装置如图所示：

       

分别利用图1和图2的装置制备少的氨气和氯气。
①图1和图2的有孔隔板均可用于干燥气体，则X可为：_____________。
A．浓硫酸                           B．                           C．碱石灰                           D．
②图2中反应的方程式为_____________。
③将盛有氯气和氨气的注射器按下图连接，进行实验。

操作	现象
向玻璃管中注入12mL氯气，然后再注入_____________mL氨气	玻璃管中黄绿色气体消失，无白烟生成
再注入24mL氨气	有白烟生成

(4)小杨同学继续对氨气的还原性进行验证，进行了如下实验。

观察到实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________。

9 . 回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；                                               ②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；                                        ④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；                                               ⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________（填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应                                               B．都属于混合物                    C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           。

A．“类钫”单质具有强氧化性	B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”在化合物中显＋1价

(6)实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________。
(7)氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素___________（写元素符号）显负价。