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解题方法
1 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________ 。
(3)硝化过程中，含氮物质发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________ 。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为
(3)硝化过程中，含氮物质发生
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：
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2 . 氧化钇(
)广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、，还含有一定量的
、
、MgO)等)为原料生产的工艺流程如图所示：
mol⋅L
时，认为已沉淀完全。
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示：
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度，其目的是_______ ；
采用离子浓度传感器测得相同时间内
的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，
℃后，的浸取率随温度升高而减小的原因是_______ 。_______ (填化学式)。
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是_______ (填离子符号)；若常温下测得恰好沉淀完全时滤液中
mol⋅L，则
_______ mol⋅L(保留两位有效数字)。
(4)“沉钇”后所得晶体为
，其中C元素的化合价为_______ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______ 。
)广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、，还含有一定量的、、MgO)等)为原料生产的工艺流程如图所示：
mol⋅L时，认为已沉淀完全。②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示：
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度，其目的是
采用离子浓度传感器测得相同时间内
的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小的原因是
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是
恰好沉淀完全时滤液中mol⋅L，则(保留两位有效数字)。(4)“沉钇”后所得晶体为
，其中C元素的化合价为(5)“焙烧”时
发生反应的化学方程式为
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3 . 亚硝酸钠
是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为
。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性
溶液能吸收
生成无色的
和
。
(1)
装置的作用是___________ 。
(2)写出
装置中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)
装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有
：___________ 。
(5)为了探究
的性质，设计如下实验：
上述实验能证明具有氧化性的是___________ (填“I”或“II”)。
(6)取
产品溶于水配制成
溶液，准确量取
所配溶液于锥形瓶中，恰好与
酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________ (已知：和酸性溶液反应生成和)。
是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。
(1)
装置的作用是(2)写出
装置中发生反应的化学方程式：(3)
装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有
：(5)为了探究
的性质，设计如下实验：| 序号 | 操作 | 现象 |
| I | 取少量溶于水，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 |
| II | 取少量 溶于水，滴加稀硫酸和 溶液，再滴加淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
具有氧化性的是(6)取
产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为和酸性溶液反应生成和)。
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4 . 氨氮废水中的氮多以
和NH3∙H2O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：
(1)过程I的目的是将转化为NH3，其离子方程式为___________ ，鼓入热空气能将氨吹出的原因是___________ 。
(2)过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3∙H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________ (填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl
(4)有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：___________ 。
和NH3∙H2O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：
(1)过程I的目的是将
转化为NH3，其离子方程式为(2)过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3∙H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为
(3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl
(4)有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：
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解题方法
5 . 草酸(H2C2O4)是一种具有还原性的弱酸。某小组在浓硫酸催化下，用硝酸氧化葡萄糖制草酸，设计实验装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)如图所示。
(1)球形冷凝管的a端___________ (填“进水”或“出水”)。装置B瓶的作用是___________ 。
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时，加入酸的先后顺序是___________ 。
(3)55～60℃时，装置A中生成
，同时生成氮的氧化物。
①该实验采用的加热方式为___________ 。
②当尾气中
时，装置C中的
溶液能将NO、
吸收转化为，反应的离子方程式为___________ 。
(4)若浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低的原因是___________ 。
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度，滴定前需润洗的仪器为___________ ；滴定终点的判定方法是___________ 。
(1)球形冷凝管的a端
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时，加入酸的先后顺序是
(3)55～60℃时，装置A中生成
，同时生成氮的氧化物。①该实验采用的加热方式为
②当尾气中
时，装置C中的溶液能将NO、吸收转化为，反应的离子方程式为(4)若浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低的原因是
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度，滴定前需润洗的仪器为
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6 . 实验室中可用MnO2或KMnO4固体制备氯气，反应的化学方程式如下：
①
②
回答下列问题：
(1)对比反应①和②的反应原理，下列作为反应②的发生装置的是_______ (填字母序号)。
(2)反应①和②中，浓盐酸均体现出_______ 性和_______ 性。
(3)用双线桥法，标出下列反应中的电子转移情况_______ 。
(4)若反应②在水溶液中进行，将反应②改写成离子方程式_______ 。
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”，这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了_______ (填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息，写出该反应的化学方程式_______ 。
①
②
回答下列问题：
(1)对比反应①和②的反应原理，下列作为反应②的发生装置的是
(2)反应①和②中，浓盐酸均体现出
(3)用双线桥法，标出下列反应中的电子转移情况
(4)若反应②在水溶液中进行，将反应②改写成离子方程式
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”，这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息，写出该反应的化学方程式
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7 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______ （填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：
_______ 
_______ 
(3)煅烧
固体的化学方程式是_______ 。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______ （填字母）。
a.
不可循环使用
b.副产物
可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的
，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（
）在野外被用作生氢剂，其原理是
，该反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______ ；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______ 。
(6)某离子反应中涉及
、
、
、
、
、
六种微粒。其中
、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______ 。
a.该反应的氧化剂是
b.消耗
还原剂，转移
电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成
时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（
），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______ ；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______ 。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：
(3)煅烧
固体的化学方程式是(4)关于上述过程，下列说法中正确的是
a.
不可循环使用b.副产物
可用作肥料c.反应过程中应先通入极易溶于水的
，使溶液显碱性，然后再通入气体Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（
）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是(6)某离子反应中涉及
、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是a.该反应的氧化剂是
b.消耗
还原剂，转移电子c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成
时，消耗的为e.氧化性：
(7)高铁酸钠（
），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为
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解题方法
8 . 以黄铁矿(主要成分
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______ 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______ 。
(3)欲得到更纯的
，反应①应通入_______ (填“过量”或“不足量”)的
气体。
(4)因为
具有_______ 性，导致商品中不可避免地存在
检验其中含有
的方法是_______ 。
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为
(3)欲得到更纯的
，反应①应通入气体。(4)因为
具有中不可避免地存在检验其中含有的方法是
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9 . 根据题意，完成问题。
(1)碳酸氢钠受热易分解，可用作膨松剂，请写出相应反应的化学方程式：________ 。
(2)过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源，请写出相应反应的化学方程式：________ 。
(3)钠与钾在元素周期表中的同一主族，化学性质相似，请写出钾与硫酸铜溶液反应的离子方程式：________ 。
(4)84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒气体，请写出该反应的离子方程式：________ 。
(5)在一定条件下，下列粒子的还原性强弱顺序为
，在
溶液中通入请写出该反应的离子方程式：________ 。
(6)________ _______
________
________
________
________
(7)_______ ________
________
________
________
________
(1)碳酸氢钠受热易分解，可用作膨松剂，请写出相应反应的化学方程式：
(2)过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源，请写出相应反应的化学方程式：
(3)钠与钾在元素周期表中的同一主族，化学性质相似，请写出钾与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
(4)84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒气体，请写出该反应的离子方程式：
(5)在一定条件下，下列粒子的还原性强弱顺序为
，在溶液中通入请写出该反应的离子方程式：(6)
________________________________(7)
________________________________
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10 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：
，该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO2+ ________H2O2+ ________OH-=________
+________H2O+ _______□
(3)NaClO2中Cl的化合价为___________ ，H2O2在反应②中___________ (填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________ 。
法制备亚氯酸钠的流程如图：(1)反应①的化学方程式为：
，该反应的还原产物是(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。
________ClO2+ ________H2O2+ ________OH-=________
+________H2O+ _______□(3)NaClO2中Cl的化合价为
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊
法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是
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