4 . 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，发生反应：，反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内，______mol⋅L⋅min（用含t的代数式表示）。
②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为______;
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（填一条）。
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、的物质的量之比为1∶1∶2
B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。

6 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________(写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________。

(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________(填标号)。
A．铁粉       B．氢气       C．硫化钠

8 . 空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物。
Ⅰ.汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)以为例写出反应的化学方程式：_________。
Ⅱ.SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：

(2)酸雨的______________(填“>”“<”或“＝”)5.6。
(3)反应的化学方程式为______________。
(4)用足量的氨水吸收，其离子方程式为________。
(5)溶液可以吸收含的烟气，若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为_____________。
Ⅲ.利用溶液吸收尾气(主要含及少量)中的氮氧化物，实验装置如图所示．已知：

(6)当观察到______时，说明中溶液需要更换。
(7)若尾气体积为(标准状况)，用溶液滴定a中溶液，消耗溶液体积为，尾气中的体积分数为_________。

10 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H₂SO₅)的合成
原理：H₂O₂+H₂SO₄=H₂SO₅+H₂O。

(1)仪器B的名称是________。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________，2Na₂SO₄+H₂SO₅=2Na₂S₂O₈+H₂O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。
(5)1mol Na₂S₂O₈中存在的-O-O-数目为________。
(6)Na₂S₂O₈具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-=2＋I₂↓，可用Fe²⁺作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应催化的历程：_____________、__________。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。