1 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)制取的流程如图。

已知：①难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，溶解的离子反应方程式为_______。
(2)“步骤Ⅰ”中加入后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是_______。
(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是_______。
(4)在空气中加热分解时，%随温度变化如图所示。

已知：。
250℃时固体的主要成分是：_______(填化学式)。
(5)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______。
(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：_______。

2 . 近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·xH₂O)，回答下列问题：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10^-5mol/L)的pH如表：

离子	Co2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Ni2+
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

(1)LiCoO₂中Co的化合价为___________，“酸浸还原”中LiCoO₂转化为(Co²⁺，氧化产物是SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中Mn²⁺转化为MnO₂的离子方程式为___________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²⁺萃取时，Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。

Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0

(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________。

3 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶，有强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	-	不溶于75%的乙醇溶液

I．实验室制备N₂H₄

(1)写出肼的电子式：_____________。
(2)仪器a的作用是____________。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl₂，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。

(4)实验中制备N₂H₄发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合腓(N₂H₄·H₂O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入通量NaHCO₃固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。

4 . 以废旧电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH、、石墨棒]为原料，制备锰锌铁氧体[]的流程如下：

已知：在煮沸时易分解。
(1)将电池“粉碎”前应先放电，其目的是______________。
(2)“酸浸”过程中含锰物质被溶液中的，还原为，其中参与反应的离子方程式为______________。
(3)“氧化”时加入将氧化，取氧化后的溶液加入，调节溶液为1~2，可制得黄钾铁矾[]沉淀。
①复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为______________。
②写出加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾反应的离子方程式：______________。
③检验“氧化”后的溶液中是否还存在Fe²⁺，可使用的试剂是_______________(填化学式)。
(4)“共沉淀”前，需测定溶液中锰元素含量。操作步骤：
a．准确量取1.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液，振荡；
b．将溶液加热至，加入充分反应(被氧化为)后，再将溶液煮沸；
c．冷却后，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
①步骤b中，煮沸的目的是_______________。
②“氧化”后的溶液中的物质的量浓度为_________。

5 . 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl_4.所带来的环境问题。
(1)
反应①的化学方程式为_______。
(2)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______(填反应序号)。
(3)高温下，反应④的化学方程式为_______。
(4)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是_______(填选项序号)。

A．Ge与H2化合难于 Si

B．GeO2既有氧化性又有还原性

C．酸性H2GeO3>H2SiO3

D．Si和Ge 都可做半导体材料

岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(5)设置装置H的目的是_______。
(6)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．_______。
(7)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 重铬酸钠（）是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿［主要成分为，还含有、、等杂质］制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知：，
回答下列问题：
(1)若在实验室将铬铁矿和纯碱的混合物煅烧，该过程一定不需要的仪器是________（填标号）
A.石英坩埚       B.铁坩埚       C.三脚架       D.泥三角       E.蒸发皿
(2)“煅烧”的目的是将转化为，写出生成的化学方程式________。
(3)为提高铬的“浸出”率，可采取的措施为________；浸出液中溶质除、外，还含有________（填化学式）。
(4)已知部分物质在水中的溶解度曲线如图1所示，若固体E的主要成分是，则“操作a”为________、________、洗涤、干燥。

(5)从溶液B中得到重铬酸钠晶体后，剩余的母液由于仍含有，故不能随意排放，可加入铝粉，将母液中的还原为，不同初始pH下随时间的变化如图2所示。

①初始pH为2.0，用铝粉还原的离子方程式为________。
②初始pH为3.0，反应180min后，溶液中浓度仍较高的可能原因是________。
③调节反应完后的溶液的pH值，使溶液中的金属阳离子生成沉淀，过滤除去后即可排放。若调节pH后的溶液中，则残留的________。

7 . 用废铁屑还原软锰矿(主要成分是MnO₂，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21

②当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全；Fe³⁺完全沉淀时pH=3.2。回答下列问题：
(1)为提高酸浸速率，可采取的措施是______、______(举2例)。
(2)“氧化”时加入MnO₂发生反应的离子方程式为______。
(3)“沉铁”时加入氨水调节pH=5.2，溶液中残留的Fe³⁺的浓度为______mol•L^-1。
(4)“沉镍”后的滤液中=______。
(5)“沉锰”过程中温度和pH对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的最佳条件是_______。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)用惰性电极电解MnSO₄溶液的化学方程式为_______。

8 . 资料Ⅰ.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的，必须脱除即脱硝后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。
(1)若NO(g)+O₂(g)NO₂(g)   ，则反应的_______/kJmol。
(2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。

资料Ⅱ.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(3)已知：


碳的燃烧热()为 ___________。
(4)如图所示装置可用于制备，通过隔膜的离子是 ___________ ，阳极的电极反应式为 ___________ 。

9 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)连接上述装置的正确顺序是：_______。
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______；若收集到的氯气的质量为7.1g，则被氧化的的质量是_______。
(4)饱和食盐水的作用为_______。
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为，反应的化学方程式为_______。