1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

2 . 是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。

已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
	-24	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是_______。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)D装置中碱石灰的作用是_______。
(4)E装置中多孔球泡的作用是_______。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是_______；沸点高于的原因是_______。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。

①安全漏斗中水的作用为_______。
②滴定终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。

3 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

5 . 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。

请回答以下问题。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
(3)将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
(4)工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO₄再利用。
①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A.O₂       B.KI       C.H₂O₂       D.Na₂S
(5)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)将H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

6 . 以硫铁矿（主要成分为，还有少量）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_________________。
(2)试剂是_________________（填化学式）。
(3)焙烧产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_________________。
(4)用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通流速一致。两次实验分别得到如图图：

锥形瓶中覆盖食用油的目的是_____________，图中②的曲线出现骤降，这是因为_____________（用化学方程式表示）。
(5)取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_________________。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为_________________。

7 . 氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是

A．制备的化学方程式为

B．标准状况下，含氢原子数目约为

C．与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等

D．实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰

9 . 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中浓盐酸表现的性质是___________(填序号)。
a．只有还原性       b．还原性和酸性       c．只有氧化性       d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。

	ClO2	Cl2	HCl
水	极易溶	可溶	极易溶
CCl4	难溶	易溶	难溶

B、C、E装置中的试剂依次是___________(填序号，下同)、___________、___________。
a．NaOH溶液   b．浓硫酸   c．饱和食盐水     d．CCl₄     e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(4)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。
①泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______；
____________________________________________+___________。

10 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式________________，该反应在标况下消耗转移的电子为________mol。
(2)请思考是什么物质________，以及向吸收塔中通入的作用是________________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。
a．铜       b．铂       c．铝       d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以碱性的溶液吸收尾气中的处理为例，写出该反应的化学方程式，通过查阅资料，溶液也能够吸收尾气，写出涉及到的离子反应方程式________。