1 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。

已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________，但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示

每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________。滴定终点的现象为___________。

			PbS
颜色	白色	亮黄色	黑色	白色

取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________(写出表达式即可)。

2 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H₂O₂作氧化剂氧化CoC1₂的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC1₂易潮解。②Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
I.CoC1₂的制备。

(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂和NH₄Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______(按顺序填序号)，纯度为_______(写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(产物为)