1 . 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是

A．在产生的过程中作催化剂

B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高

C．“反应1”为

D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的

2 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH₄HCO₃溶液，再与CeCl₃溶液反应制备难溶于水的Ce₂(CO₃)₃，制备装置图如下：

(1)装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的Ce₂(CO₃)₃固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。

3 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂→2CuO+TeO₂
(1)在整个流程的反应中涉及到______种单质。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有______(填化学式)，写出生成TeOSO₄的离子方程式______。
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。

6 . 用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下，下列说法错误的是

已知：固体和溶液均为墨绿色

A．“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为

B．“调节pH”可通入足量

C．“滤渣Ⅰ”的成分为和

D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸

8 . 钽(Ta)和铌(Nb)是性质相似的两种单质，一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后的浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②，，。
(1)加快“浸取”速率可采取的措施是___________。
(2)浸渣的主要成分是___________，Ta₂O₅与氢氟酸反应的离子方程式为___________。
(3)MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中钽的萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加时为扩散萃取，若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对钽萃取率的影响如图所示。

搅拌速度在150rpm时的萃取类型为___________，350rpm到400rpm时但萃取率不再增加的原因是___________。
(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇，制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇，制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为___________。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，利用该方法制备1 mol Nb理论上消耗NaCl的物质的量为___________mol。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

10 . 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、，得到、)脱除率如图，下列说法不正确的是

A．脱除的反应：

B．依据图中信息，在时，吸收液中

C．脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于

D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小