3 . 近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·xH₂O)，回答下列问题：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10^-5mol/L)的pH如表：

离子	Co2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Ni2+
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

(1)LiCoO₂中Co的化合价为___________，“酸浸还原”中LiCoO₂转化为(Co²⁺，氧化产物是SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中Mn²⁺转化为MnO₂的离子方程式为___________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²⁺萃取时，Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。

Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0

(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________。

5 . 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率

B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C．“还原”工序中，反应的离子方程式为：

D．“沉铁”时，有生成

6 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

7 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为___________，该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________（由大到小用离子符号表示）。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______________。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式______________。

8 . 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是

A．砖红色化合物与稀硫酸反应的离子方程式为：

B．固体化合物X为

C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1mol砖红色化合物，转移2mol电子

D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得胆矾晶体

10 . 草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。