5 . 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质：

回答以下问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，0.4 mol HCl发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
(2)利用装置C模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
(4)随着反应进行，装置D中溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成，写出褪色过程的化学方程式_______。

7 . 测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：
i．配制准确浓度的硫代硫酸钠()溶液
①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。
②称取0.147克基准重铬酸钾()，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定()，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液。
ii．甘油含量测定
①准确量取甘油溶液，放入碘量瓶中，再加入溶液、溶液、正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置。
②加入反应后，再加水，剩余的和反应生成的被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。
③再重复滴定2次，平均用溶液。
回答下列问题：
(1)步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是_______，所用的指示剂是_______，溶液浓度是_______。
(3)甘油()溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，写出步骤ii①反应的离子方程式_______。步骤ii②中高碘酸与反应的离子方程式为_______。
(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______。
a．将碘量瓶换成普通锥形瓶
b．加入的过量
c．溶液浓度偏小
d．指示剂一褪色就停止滴定、读数
e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数

8 . 从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO₂及Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂，CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO₄·H₂O的实验如下：
①在2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80 min。
②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。
③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60 min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌，静置过滤除去不溶物。
④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30 min，静置、过滤除去不溶物。
⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO₄·H₂O。
回答下列问题：
(1)步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在_______℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(2)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。已知下列物质的

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CaF2
Ksp

步骤②中滤渣主要成分是_______，步骤③不溶物主要成分是_______。
(3)步骤④反应的离子方程式为_______。
(4)已知MnSO₄·H₂O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：_______。