1 . 有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)写出As在元素周期表中的位置___________，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因___________。
(2)H₃AsO₄的酸性___________H₃PO₄的酸性(填“强于”或“弱于”)，依据是___________。
(3)“氧化”过程发生的离子方程式是___________。
(4)“沉砷”的反应为5Ca²⁺+3AsO+OH^-=Ca₅(AsO₄)₃OH(s)，最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为___________。
A．升高温度，反应速率降低
B．85℃，该反应此时反应速率最快
C．升高温度，Ca²⁺和OH^-浓度降低
(5)As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，
   
结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，__________过滤得粗As₂O₃。

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．溶液中通入过量：

C．溶液中加入溶液：

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：

3 . 叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

5 . 在电炉法中，由磷矿石生产黄磷()，并用炉渣生产电池材料工艺流程如下：

已知磷矿石主要成分，还有、等杂质；的。回答下列问题：
(1)炉渣Ⅱ的主要成分是_______。
(2)炉渣I的主要成分是、、及少量杂质，生成需经过三步反应，写出生成的其中的一个反应_______。
(3)炉渣Ⅰ溶解率与关系如图所示，当在时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是_______。写出炉渣Ⅰ中溶解的离子方程式_______。

(4)加磷酸“调铁”的目的是_______。
(5)“溶液Ⅱ”加氨水时，溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示［考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值］。在范围为时，随增大，明显增大，其原因是_______，随增大，基本不变，其原因是_______。