1 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣,其中铬以低价态的存在,主要杂质为铁、铝、硅的氧化物,从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示已知:最高价铬酸根在酸性介质中以存在,在碱性介质中以存在。下列说法错误的是
A.焙烧后,含铬化合物主要以存在 |
B.加水浸取过滤,滤渣1的主要成分应含有铁元素 |
C.除铝步骤,为使杂质沉淀彻底,应加入足量稀硫酸 |
D.还原步骤发生的离子反应是: |
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2 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下,将NO与的混合气体通入与的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.该转化过程的实质为NO被还原 |
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.反应II的离子反应方程式为 |
D.反应过程中混合溶液内和的总数不变 |
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2023-11-29更新
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671次组卷
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5卷引用: 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末考试化学模拟卷(二)
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解题方法
3 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题:
(1)有如下几种物质:、、、、五种成盐氧化物,按化学性质可将它们分成________ (填“二”或“三”)类,写出与溶液反应的离子方程式:___________ 。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质,它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒,硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂,请配平相应的化学方程式:________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐,能与盐酸反应,但不能与溶液反应,下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A.是酸式盐 B.是正盐
C.均具有较强的还原性 D.是三元弱酸
(1)有如下几种物质:、、、、五种成盐氧化物,按化学性质可将它们分成
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质,它们互为
_____________________________
②磷的一种组成为的盐,能与盐酸反应,但不能与溶液反应,下列有关、的分析中正确的是
A.是酸式盐 B.是正盐
C.均具有较强的还原性 D.是三元弱酸
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2023-11-13更新
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280次组卷
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2卷引用: 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末考试化学模拟卷(二)
4 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒,实验室常用、草酸()和稀硫酸制备,草酸被氧化成,则该反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:___________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________ 。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)___________
若反应生成,被氧化的HCl质量为___________ 。
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是___________ 。
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为___________ 。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
A.NaCl、 | B.NaCl、NaClO |
C.、 | D.NaCl、 |
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)
若反应生成,被氧化的HCl质量为
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为
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2023-10-11更新
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800次组卷
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3卷引用: 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末考试化学模拟卷(二)
解题方法
5 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[CVO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知:①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色,难溶于水和乙醇;
②VO2+有较强还原性,易被氧化。
实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图:
请回答下列问题:
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________ 。
(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是___________ 。
(3)“转化”可在下图装置中进行:
①上述装置连接的合理顺序为e→___________ (按气流方向,用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________ 。
(4)“抽滤”装置如图所示,抽滤原理是___________ 。
(5)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体,检验晶体已洗涤干净的操作是___________ 。
(6)为测定粗产品中钒元素的含量,称取l.0g粗产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,滴入几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒,也不参与反应;滴定反应为)
①滴定终点时的现象为___________ 。
②粗产品中钒元素的质量分数为___________ %。
已知:①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色,难溶于水和乙醇;
②VO2+有较强还原性,易被氧化。
实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图:
请回答下列问题:
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为
(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是
(3)“转化”可在下图装置中进行:
①上述装置连接的合理顺序为e→
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式
(4)“抽滤”装置如图所示,抽滤原理是
(5)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体,检验晶体已洗涤干净的操作是
(6)为测定粗产品中钒元素的含量,称取l.0g粗产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,滴入几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒,也不参与反应;滴定反应为)
①滴定终点时的现象为
②粗产品中钒元素的质量分数为
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6 . 某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示:
已知:i.有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
ii.
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
(1)滤渣3成分的化学式为_______ ;回收铬时,铬的存在形式为_______ (填化学式)。
(2)加入铁粉后,调节pH的范围为_______ 。
(3)由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)由滤液3得到结晶水合物的操作是_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧,总反应的化学方程式为_______ ;该过程加入少量CaO的目的是_______ 。
已知:i.有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | |||||
开始沉淀pH | 1.5 | 4.0 | 4.6 | 7.6 | 9.5 |
沉淀完全pH | 2.8 | 5.2 | 6.8 | 9.7 | 11.1 |
开始溶解的pH | ― | 7.8 | 12 | ― | ― |
溶解完全的pH | ― | 10.8 | >14 | ― | ― |
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
(1)滤渣3成分的化学式为
(2)加入铁粉后,调节pH的范围为
(3)由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为
(4)由滤液3得到结晶水合物的操作是
(5)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧,总反应的化学方程式为
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2022-10-13更新
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637次组卷
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3卷引用:山东聊城第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
山东聊城第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题(已下线)回归教材重难点04 “9种”物质的性质及应用-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
7 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、等)生产的工艺流程如下。
查资料知:①在时开始沉淀,时沉淀完全;在时开始沉淀,时沉淀完全;
②多钒酸盐在水中溶解度较小;微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇。
③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得,氧化过程中发生反应的化学方程式为_______ ;“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为_______ 。
(2)“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为_______ ;铝元素在“_______ ”(填操作单元名称)过程中被除去;“滤渣2”的主要成分为_______ 。
(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等,洗涤时最好选用的试剂为_______ ;
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.溶液
“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中,不考虑溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节为_______ 。[已知]
(4)“煅烧”过程中,部分可能会被转化成,同时生成无污染的气体,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
查资料知:①在时开始沉淀,时沉淀完全;在时开始沉淀,时沉淀完全;
②多钒酸盐在水中溶解度较小;微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇。
③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下:
pH | <1 | 1~4 | 4~6 | 6~8.5 | 8.5~13 | >13 |
主要形式 | 多矾酸根 | 多矾酸根 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得,氧化过程中发生反应的化学方程式为
(2)“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为
(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等,洗涤时最好选用的试剂为
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.溶液
“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中,不考虑溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节为
(4)“煅烧”过程中,部分可能会被转化成,同时生成无污染的气体,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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8 . 重铬酸钾是一种强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用.某实验小组以铬铁矿[主要成分为,还含有少量的、、等]为原料,制备,流程如图:
已知:①酸化1后的溶液中含有、等。
②具有还原性,当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化。
(1)高温氧化时发生多个反应,其中和分别转化为和_______ ;参与反应的产物中含有、等,该反应化学方程式为_______ 。
(2)滤渣1的成分为_______ 。
(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去,则需调节溶液中、浓度均不超过.为达此目的酸化1溶液的范围是_______ 。已知:;
(4)酸化2时,酸化的作用是_______ ,在酸化时溶液酸性不能太强的原因是_______ 。
(5)称取,样品,配成溶液,取于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾,并放于暗处,约后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),共用去标准溶液,所得样品中的质量分数为_______ 。相关反应:(ⅰ) (ⅱ)
已知:①酸化1后的溶液中含有、等。
②具有还原性,当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化。
(1)高温氧化时发生多个反应,其中和分别转化为和
(2)滤渣1的成分为
(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去,则需调节溶液中、浓度均不超过.为达此目的酸化1溶液的范围是
(4)酸化2时,酸化的作用是
(5)称取,样品,配成溶液,取于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾,并放于暗处,约后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),共用去标准溶液,所得样品中的质量分数为
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9 . 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为了1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______ ,该反应的离子方程式是______ 。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________ .
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______ (填所在周期和族);Y的化学式是______ 。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________ 。
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
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2019-10-21更新
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254次组卷
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2卷引用:山东省聊城第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题
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10 . 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为___________ 。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_________________________________ 。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:______________________ 、_______ 。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1,滤液体积为1 m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为__________ _kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把 Fe 2+氧化为 Fe 3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是______________________ 。
(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________ 。
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1,滤液体积为1 m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为
(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把 Fe 2+氧化为 Fe 3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是
(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为
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2019-04-15更新
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1231次组卷
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8卷引用:山东省聊城市第一中学2021届高三下学期开学模拟考试化学试题