1 . 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有、以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时与pH的关系

		pH
开始沉淀		3.68
沉淀完全		5

②溶解度

溶解度		NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：
(1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是_______；“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)金在_______(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有，每得到128g碲，理论上消耗溶液的体积为_______L。
(3)根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向溶液中加入KCl固体，_______(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后_______，再_______得到晶体。
(4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含的酸性废水。通电后先转变为，一段时间后变成沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_______，当电解后溶液中浓度为时，其开始沉降时废水的pH为_______。

2 . 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。

(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是_______。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中_______。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。

已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_______；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为_______。

3 . 采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂(含等)中元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：

已知：①；
②水浸后溶液中的；当溶液中时认为沉淀完全。
下列说法错误的是

A．“焙烧”时发生反应的方程式为

B．“沉钼”时，当刚好沉淀完全时，溶液中(忽略溶液体积变化和盐的水解)

C．“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

D．“沉铝”过程的离子反应为：

4 . 硫酸氧矾(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。


已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，在a中反应生成(VO₂)₂SO₄___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________、___________。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO₄溶液：称取0. 51 g V₂O₅，置于上图装置中反应，V₂O₅全部转化为VOSO₄。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO₄溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO²⁺转化为VO)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡