解题方法
1 . 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为,还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为___________ ;“水洗”的目的是___________ 。
(2)“转化”过程中,存在。
①转化为的化学方程式为___________ 。
②保持温度为反应后,冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。时,晶体产率为0的原因是___________ ;时,晶体产率继续增大的原因是___________ 。
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________ (填操作单元的名称)中循环使用。
(4)也可由在一定条件下加热分解制得,同时产生和某种硫单质,且与硫单质的物质的量之比为,则硫单质的分子式为___________ 。
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为
(2)“转化”过程中,存在。
①转化为的化学方程式为
②保持温度为反应后,冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。时,晶体产率为0的原因是
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入
(4)也可由在一定条件下加热分解制得,同时产生和某种硫单质,且与硫单质的物质的量之比为,则硫单质的分子式为
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解题方法
2 . 氮是生命体重要的组成元素,自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体,该过程的化学反应方程式为_______ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。①甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体,从下图中选择合适的装置,其连接顺序为发生装置→_______ 。(按从左到右的气流方向,用小写字母 和箭头表示)②用以下物质研究乙的性质,预测能与乙发生反应的物质为_______ (填字母)。
A. B. C. D.
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的_______ 种价态。反应③和⑤中,若生成等物质的量的,则转移的电子数之比为_____ 。
(1)汽车尾气主要含有等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体,该过程的化学反应方程式为
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。①甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
A. B. C. D.
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的
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解题方法
3 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为,通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂,其工艺流程如图所示。已知:①该工艺条件下,Ni2+开始沉淀的pH为2,Co2+开始沉淀的pH为3。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为_______ ;实际生产中还有少量的Li2CO3生成,原因是_______ 。
(2)“酸洗”的目的是_______ ;若“洗液”中c(Li+)=2.0mol•L-1,加入Na2CO3固体后,为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的95%,则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为______ mol[忽略溶液体积变化,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为_______ 。
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是_______ ;应选择的最佳pH为_______ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为_______ (填试剂名称)。
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有_______ 。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为
(2)“酸洗”的目的是
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有
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2024-03-22更新
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781次组卷
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3卷引用:山东省临沂市2024届高三一模化学试题
解题方法
4 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为,是一种橙红色结晶性粉末,易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸,主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为___________ ,装置C的作用是___________ 。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________ (填“A”或“D”)。
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________ 。装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________ 。
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________ 。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________ 。
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=___________ (用上述字母表示)。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=
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2024-02-02更新
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256次组卷
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3卷引用:山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
5 . 工业上以软锰矿(主要成分为,还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料,制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知:,常温下,NiS和MnS的分别为19.4和12.6;。
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有___________ (写一条即可);“高温焙烧”时、转化为、,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________ ,理由是___________ 。
(3)黄钠铁矾的化学式为,生成黄钠铁矾的离子方程式为___________ ;“除铁”后的溶液中,当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽,则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________ [已知,该溶液中和pH的关系为;忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺),则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________ (填标号)。
a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________ (填名称)。
已知:,常温下,NiS和MnS的分别为19.4和12.6;。
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为
(3)黄钠铁矾的化学式为,生成黄钠铁矾的离子方程式为
(4)“萃取”的原理为(叔胺),则“反萃取”中的试剂X最适宜选用
a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是
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2023-05-12更新
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594次组卷
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2卷引用:山东省临沂市2023届高三二模考试化学试题
解题方法
6 . 实验室以活性炭为催化剂,由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示:
已知:;具有较强还原性,不易被氧化。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是___________ ;d中无水的作用是___________ 。
(2)向混合液中先加入浓氨水,目的是___________ ,混合液中的作用是___________ ;充分反应后再加入双氧水,水浴加热,控制温度为55℃的原因是___________ 。
(3)制备的化学方程式为___________ ;将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸,冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到晶体,抽滤的优点是___________ 。
(4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
Ⅰ.称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出,再加入稀硫酸,使全部转化为,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中,用上述标准溶液进行滴定,消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________ 。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡,滴定后有气泡,会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
已知:;具有较强还原性,不易被氧化。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是
(2)向混合液中先加入浓氨水,目的是
(3)制备的化学方程式为
(4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
Ⅰ.称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出,再加入稀硫酸,使全部转化为,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中,用上述标准溶液进行滴定,消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡,滴定后有气泡,会使测定结果
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解题方法
7 . 碘酸钙为白色固体,微溶于水,是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为_______ ,步骤I中有黄绿色气体产生,则制备反应的化学方程式为_______ ,干燥管d中的试剂是_______ 。
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______ ,判断反应结束的实验现象是_______ 。
(3)步骤II中X溶液是_______ ,反应后用冰水冷却的目的是_______ 。
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______ 。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______ (计算结果保留两位小数)。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是
(3)步骤II中X溶液是
(4)步骤III中空白实验的主要目的是
(5)碘酸钙晶体中的纯度为
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2023-02-18更新
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911次组卷
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5卷引用:山东省蒙阴第一中学等5校2023届高三开学摸底联考化学试题
山东省蒙阴第一中学等5校2023届高三开学摸底联考化学试题湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三(实验探究题)广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知:①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成,其中一种是 N2。
下列说法正确的是
已知:①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成,其中一种是 N2。
下列说法正确的是
A.“酸浸”时应在较高温度下进行 |
B.滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 |
C.“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O |
D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt,理论上产生标准状况下13.44 L N2 |
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2022-05-26更新
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874次组卷
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3卷引用:山东省临沂市2022届高三下学期第3次模拟考试化学试题
名校
9 . 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料,来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为,含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)反应过程中的化合价没有发生变化,则中元素的化合价为_______ 。
(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为_______ ;滤液中溶质的主要为_______ (填化学式)。
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______ 。
回答下列问题:
(1)反应过程中的化合价没有发生变化,则中元素的化合价为
(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、
(3)氧化时发生反应的离子方程式为
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为
(5)理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为
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2022-01-23更新
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711次组卷
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3卷引用:山东省临沂市第一中学2022-2023学年高一上学期期中线上模拟化学试题
10 . 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
(1)利用含海水制备的一种工艺如下图所示。
回答下列问题:
①“富集”时,和反应生成沉淀,通入的目的是___________ ;“转化”时,发生反应的化学方程式为___________ ;“沉铁”时,发生反应的离子方程式为___________ 。
②“系列操作”包括___________ 、过滤、洗涤、干燥;理论上每生成,至少需要标准状况下的体积为___________ L。
(2)也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①电解过程中,向___________ 极迁移(填“M”或“N”)。
②测得M极室溶液中K与I的物质的量之比由m变为n,则此时的产率为___________ (用含m、n的代数式表示)。
(1)利用含海水制备的一种工艺如下图所示。
回答下列问题:
①“富集”时,和反应生成沉淀,通入的目的是
②“系列操作”包括
(2)也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①电解过程中,向
②测得M极室溶液中K与I的物质的量之比由m变为n,则此时的产率为
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