1 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中含氯产物均为还原产物

B．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O

C．理论上，流程中SO2与H2O2的物质的量之比为1∶1

D．反应①、反应②都应控制较高温度，加快反应速率

2 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H₂O、②Al、③Fe₃O₄、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeBr₂溶液、⑥干冰、⑦稀硫酸、⑧酒精、⑨Cl₂。
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。
   
(4)写出物质③和⑦发生反应的离子方程式：___________。
(5)写出上述物质用于焊接钢轨的化学方程式：___________。
(6)向⑤中通入⑨，至Cl₂与FeBr₂物质的量相等时的离子方程式：___________。

3 . 一定温度下，将Cl₂缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．t1～t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH−=5Cl−++3H2O

B．生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，溶液中Cl−的物质的量为0.09mol

C．反应过程中一定存在c(ClO−)+ c() +c(Cl−)= c(K+)

D．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol

4 . 有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)写出As在元素周期表中的位置___________，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因___________。
(2)H₃AsO₄的酸性___________H₃PO₄的酸性(填“强于”或“弱于”)，依据是___________。
(3)“氧化”过程发生的离子方程式是___________。
(4)“沉砷”的反应为5Ca²⁺+3AsO+OH^-=Ca₅(AsO₄)₃OH(s)，最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为___________。
A．升高温度，反应速率降低
B．85℃，该反应此时反应速率最快
C．升高温度，Ca²⁺和OH^-浓度降低
(5)As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，
   
结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，__________过滤得粗As₂O₃。

5 . 工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下：

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成的化学方程式为：、_______。
(2)“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因为_______。
(3)利用溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，；；、，一定条件下，在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响、的溶解度曲线分别如图1、图2所示。
   
①提取铅元素，采取的最佳条件为_______。
②从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，_______，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。
③为提高原料溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量固体，循环浸取酸浸渣。向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是_______。循环液经溶液处理后，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是_______。
(4)“除铁”中，的主要作用为_______；使用的目的为_______。
(5)的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的晶体，加入的锥形瓶中，依次加入水、2～3滴二甲酚橙、约六亚甲基四胺。用已标定的 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比反应)。实验数据如表：

	起始滴定管读数	终点滴定管读数
0.1692	0.20	26.50

产品的纯度为_______(保留2位有效数字)。

6 . 工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

A．“浸取”时离子方程式为

B．“滤渣①”成分是、

C．“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．溶液中通入过量：

C．溶液中加入溶液：

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：

9 . 叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

10 . 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是

A．在酸性溶液中氧化性：

B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C．向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应，转移电子为

D．向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为：