钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中为蓝色,为淡黄色,具有较强的氧化性,、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是
A.在酸性溶液中氧化性: |
B.向酸性溶液中加入溶液,溶液由淡黄色变为蓝色 |
C.向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应,转移电子为 |
D.向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为: |
更新时间:2022-07-08 09:50:27
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【推荐1】下列物质的电离方程式书写正确的是
A.FeSO4=Fe3++SO42— | B.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)— |
C.H2SO4= 2H++ SO42— | D.KClO3=K++Cl—+O2— |
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【推荐2】下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是
A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-++6H+=3I2+3H2O |
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:3+2H++2=3+2NO↑+H2O |
C.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4:CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) |
D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
C.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合:HCO+H+=H2O+CO2↑ |
D.NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液:H++SO+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O |
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【推荐1】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | 氧化性:I2>Br2 |
B | 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量,溶液先变蓝后褪色 | I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质 |
C | 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体 | 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列实验中,利用图示装置能达到实验目的的是
A.验证铁粉与水蒸气的反应 | B.证明氧化性: | C.测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数 | D.检验溶液中是否含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法不正确的是
A.化合价发生变化的元素有3种 |
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 |
C.1 mol O2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol |
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,作为制取硫酸的原料 |
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【推荐2】微型实验药品用量少,绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验,滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A.滤纸①先变红后褪色,体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 |
B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有氧化性 |
C.滤纸④上有黄色固体生成,证明SO2具有还原性 |
D.若滤纸④上析出了0.096g固体,则在滤纸④上发生的反应转移了0.004mol电子 |
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【推荐1】实验室模拟工业制备BaCl2•2H2O的一种工艺流程如图所示,已知常温下CaS的溶解度为0.2g/L,CaCl2的溶解度较大,且随温度变化不大。下列说法错误的是
A.“煅烧”过程中发生的反应为BaSO4+CaCl2+4CBaCl2+CaS+4CO↑ |
B.“粉碎”时可在瓷坩埚中进行 |
C.滤渣中除了CaS,还可能含有未反应完的BaSO4 |
D.滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得BaCl2•2H2O |
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【推荐2】铋()及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为,含少量杂质等)为原料,采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“浸出”产生S的主要离子反应为 |
B.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是氧化杂质 |
C.“电解精炼”时,粗铋应与电源的负极相连 |
D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 |
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