1 . 锆是一种稀有金属,广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下:已知:①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、;
②25℃时,,;
③部分氯化物的沸点数据如表所示:
回答下列问题:
(1)“碱熔”时有生成,则发生反应的化学方程式为______ ,温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示,应采取的条件为______ 。(2)“萃取”时除去的杂质元素为______ ,流程中可循环利用的物质除TOPO外,还有______ (填化学式)。
(3)“氨沉”时产物为、和,反应结束后溶液中,则______ ,“滤液2”中主要成分是______ (填化学式)。
(4)“煅烧”时分解生成,“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______ ,氯化反应结束通入,目的是______ 。
②25℃时,,;
③部分氯化物的沸点数据如表所示:
物质 | ||||
沸点/℃ | 331 | 1300 | 316 | 700 |
(1)“碱熔”时有生成,则发生反应的化学方程式为
(3)“氨沉”时产物为、和,反应结束后溶液中,则
(4)“煅烧”时分解生成,“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为
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2 . 溴主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。空气吹出法工艺利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低,在生产中用下列方法制取液溴。回答下列问题:已知:吸收液中的主要成分是、
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数___________ (填“高”、“低”)。
(2)步骤③的操作是:___________________ ;经过该操作获得含的空气,利用了_________________ 的性质。
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_______________________ 。
(3)步骤④和⑤的目的是:__________________ ;步骤④用浓的溶液,发生反应的离子方程式为:___________________ 。
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:___________ ,然后操作名称是:___________ 。
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数
(2)步骤③的操作是:
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(3)步骤④和⑤的目的是:
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:
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3 . 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣(主要成分为,含、等杂质)为原料制备的工业流程如下:
已知:①在溶液中呈绿色;是强电解质;
②部分金属离子开始沉淀的如下表:
回答下列问题:
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为_______ 。
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应:,滤液2呈绿色,经除杂处理后可在_______ (操作单元名称)循环利用,“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当值恒定时,随溶液质量浓度增大,所需硫酸的质量分数_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)“水解”操作加入目的是调节溶液,可适当提高水解速率。已知:,水解反应的平衡常数_______ ;“转化”过程加入铁粉的目的是_______ ,滤液3中含有的金属阳离子有_______ 。
(5)“共沉淀”过程发生反应:,“灼烧”时隔绝空气,发生反应的化学方程式为_______ 。
已知:①在溶液中呈绿色;是强电解质;
②部分金属离子开始沉淀的如下表:
金属离子 | |||
开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 9.1 |
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应:,滤液2呈绿色,经除杂处理后可在
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当值恒定时,随溶液质量浓度增大,所需硫酸的质量分数
(4)“水解”操作加入目的是调节溶液,可适当提高水解速率。已知:,水解反应的平衡常数
(5)“共沉淀”过程发生反应:,“灼烧”时隔绝空气,发生反应的化学方程式为
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4 . 锇酸钾晶体()微溶于冷水,常用作催化剂。由含锇约的锇吸收液(主要成分为,含少量及、杂质)精制提纯锇酸钾的工业流程如下:已知:四氧化锇()的熔点为41℃,沸点为130℃,易挥发。回答下列问题:
(1)“沉锇”得到难溶物,该化合物中锇元素的化合价为_______ 。
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是_______ 。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中,先加入50%硫酸得到溶液,再加入反应后蒸馏出,生成的离子反应方程式为_______ 。
(4)用溶液吸收后又得到溶液,吸收液中仍然存在少量杂质,“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是___________________________________ 。
(5)“转化”时须加入过量溶液,用平衡原理解释其原因____________________________ 。
(6)已知:、。
锇吸收液中、浓度分别为和,若取1.0L废液,则至少需加入_______ g才能使废液中、沉淀完全(当离子浓度,可认为沉淀完全)。
(1)“沉锇”得到难溶物,该化合物中锇元素的化合价为
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是
(3)“溶解、蒸馏”步骤中,先加入50%硫酸得到溶液,再加入反应后蒸馏出,生成的离子反应方程式为
(4)用溶液吸收后又得到溶液,吸收液中仍然存在少量杂质,“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是
(5)“转化”时须加入过量溶液,用平衡原理解释其原因
(6)已知:、。
锇吸收液中、浓度分别为和,若取1.0L废液,则至少需加入
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5 . 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
已知:“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是
已知:“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是
A.“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 |
B.“还原”发生反应的离子方程式为 |
C.“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 |
D.作氧化剂时,转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 |
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6 . 工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为实现绿色处理。实验室模拟如下:取等量氨水分别和不同量的混合(混合溶液体积为),测得溶液中氨氮(氨、)和总氮(氨氮和的总和)的去除率及的浓度与的加入量关系如图所示。
在此过程中发生的反应为:
①
②
③
已知:中氮元素为价。下列说法正确的是
在此过程中发生的反应为:
①
②
③
已知:中氮元素为价。下列说法正确的是
A.当时,反应①中转移电子的物质的量为 |
B.当时, |
C. |
D.当时, |
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7 . 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是
A.铁氨氧化中,转化为 |
B.将转化为,两个途径最终失去的电子数相同 |
C.反应iii的离子方程式为 |
D.四步反应中,氮元素均被氧化 |
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8 . 工业上用赤铁矿(主要成分为,含等杂质)制备绿矾的流程如下:已知:能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题:
(1)试剂a为___________ 。
(2)试剂b需过量,其目的是___________ ;“滤渣”的成分是___________ 。
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是___________ 。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为___________ 。
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________ ;该样品中的质量分数为___________ (保留一位小数)。
回答下列问题:
(1)试剂a为
(2)试剂b需过量,其目的是
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为
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2024-02-02更新
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237次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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9 . 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂,以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃,还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图:
已知:常温下,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______ 。
(2)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO2的作用是_______ ;写出其中生成单质S的化学方程式_______ 。
(4)“调pH”的范围是_______ 。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在,水合肼被氧化的化学方程式为_______ ;一定体积下,保持其它条件不变,水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L-1时,[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大,但Cu2O的产率下降,其可能的原因是_______ 。
已知:常温下,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表:
氢氧化物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.8 | 1.9 | 7.5 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 6.4 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为
(2)滤渣的主要成分是
(3)“酸浸”中加入MnO2的作用是
(4)“调pH”的范围是
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在,水合肼被氧化的化学方程式为
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10 . 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备,装置如图1所示,含Fe的催化电极反应机理如图2所示,不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.电池工作时,Pt电极为正极 |
B.图2中,M为H+,N为NH3OH+ |
C.电池工作时,每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g |
D.电池工作一段时间后,正极区溶液的pH减小 |
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