1 . 元素周期表已成为化学家的得力工具，如在过渡元素中寻找优良的催化剂，在碱金属元素中开发高能电池。结合日常生活中的常见应用，请回答以下问题：
Ⅰ.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。

(1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为___________。
(2)和·CHO中碳原子的杂化形式分别为___________、___________。
(3)HCHO的空间构型为___________。
(4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填编号)。

Ⅱ.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
(5)Fe的基态原子的价电子排布式为___________。
(6)乙二醇()的相对分子质量与丙醇()相近，但沸点高出100℃，原因是___________。
(7)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Li原子的分布图和原子分数坐标。

已知，的摩尔质量为M，为阿伏加德罗常数的值。
该晶胞中Cl原子的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

2 . 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．检查装置气密性	D．验证铁与水蒸气反应能生成H2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.用萃取碘水中的碘单质	B.除去中的HCl并干燥
C.除去胶体中混有的NaCl溶液	D.制备

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

5 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．当加入20mL NaOH溶液时，

B．当时，水电离出的

C．当加入40mL NaOH溶液时，

D．当pH=11时，溶液中

6 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

8 . 探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe3+>I2
D	将Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液	溶液红色褪去	氯气具有酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA

B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L

D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA

10 . 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是

A．微粒直径为1~100nm的物质，具有丁达尔效应

B．将四氧化三铁溶于稀硝酸：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-

D．溶液与足量的反应：