名校
1 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将
和
转化为重要有机原料甲醇
，其原理为：
。在容积为
的恒温密闭容器中，充入
和
发生上述反应。和
的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)图中
_____ ；
时，的转化率为_____ 。
(2)下列叙述正确的是_____ (填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由
保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当
时，该反应一定达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
(3)该温度下达到平衡时，混合气体中
的体积分数为_____ ，此时体系压强与开始时的压强之比为_____ 。
(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____ (填序号)。
a．增大的浓度
b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： 。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)图中
时，的转化率为(2)下列叙述正确的是
a．
时的生成速率等于其分解速率b．由
保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当
时，该反应一定达到平衡状态d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
(3)该温度下达到平衡时，混合气体中
的体积分数为(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成
的反应速率增大的是a．增大
的浓度b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量
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2023-07-12更新
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608次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 甲烷(CH4)在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用CO、CO2与H2在催化剂作用下可以合成甲烷，回答下列问题：
(1)实验测得CO(g)与H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH4(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为_____ 。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如表：
试计算反应CO2(g)+4H2(g
CH4(g)+2H2O(g)的焓变等于_____ 。
(3)根据如图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出_____ kJ能量。
(4)科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)，已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。
2N2=N4为____ 反应(填吸热或放热)，以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量_____ (填变多、变少或不变)。
(1)实验测得CO(g)与H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH4(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为
(2)已知有关物质的化学键键能数据如表：
| 化学键 | H－H | C－O | C=O | C－H | H－O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 343 | 805 | 413 | 465 |
CH4(g)+2H2O(g)的焓变等于(3)根据如图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出
(4)科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)，已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。
2N2=N4为
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3 . 已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量为___________ 。
(2)参加反应的NaOH的物质的量为___________ ；溶液的物质的量浓度___________ 。
(3)生成的H2在标准状况下的体积为___________ 。
(1)Al的物质的量为
(2)参加反应的NaOH的物质的量为
(3)生成的H2在标准状况下的体积为
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解题方法
4 . I.电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5 g，则：
(1)消耗的NaCl的物质的量是_ 。
(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为__ 。
(3)生成的H2的质量是_ 。
II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。
(4)3.9g过氧化钠的物质的量____ 。
(5)反应中生成的气体在标准状况下的体积_____ 。
2NaOH+Cl2↑+H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5 g，则：(1)消耗的NaCl的物质的量是
(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为
(3)生成的H2的质量是
II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。
(4)3.9g过氧化钠的物质的量
(5)反应中生成的气体在标准状况下的体积
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2020-09-19更新
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192次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高一9月月考化学试题
5 . 根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，67.2 L CO2是__ mol，质量为__ g，含有__ 个CO2分子，其中含有_ mol氧原子。
(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_ L，它与同条件下__ mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_ 。
(4仪器
的名称是_____ 。
(1)在标准状况下，67.2 L CO2是
(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为
(4仪器
的名称是
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6 . 标准状况下4.48 LCO2溶于100 mL3.0 mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____ ，物质的量为________ 。
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2020-04-04更新
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101次组卷
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2卷引用：山东临朐县实验中学2020-2021学年高一11月月考化学试题
名校
7 . 
、
用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，
溶液的
。
则溶液中
______ c 
填“
”、“
”或“
”
；
______ 
填数值。
（2）
时， 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ 
用离子方程式并结合文字叙述回答。
（3）常温时，向100mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。
（4）浓度均为
溶液和溶液，其中______ 溶液
大。
、用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，
溶液的。则溶液中
填“”、“”或“”；填数值。（2）
时， 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是用离子方程式并结合文字叙述回答。（3）常温时，向100mL
溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 （4）浓度均为
溶液和溶液，其中大。
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名校
8 . 十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
、
、
之间的关系为
______ ；
、
、
的关系为
______ 。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、
等有毒气体转化为无毒气体：
对于该反应，温度不同
，其他条件相同时，下列图象正确的是______ 填序号。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
在
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时，该反应在
的平均反应速率
______ ；该反应的平衡常数
______ ；
后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是______ 填序号；
A.加入一定量的活性炭
恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积
加入合适的催化剂
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
 |  | |
 |  | |
 |  | |
、、之间的关系为、、的关系为（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、
等有毒气体转化为无毒气体：对于该反应，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是填序号。（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间 浓度  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |  |  |  | |  | |
 | 0 |  |  | |  | |
 | 0 | | | | | |
时，该反应在的平均反应速率后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是填序号；A.加入一定量的活性炭
恒温恒压充入氩气C.适当缩小容器的体积
加入合适的催化剂
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名校
9 . 室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________ 倍。
（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________ ，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________ 。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________
（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的
（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝
（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝
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2018-01-10更新
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939次组卷
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4卷引用：山东省高密市第三中学2021-2022学年高二上学期冬学竞赛化学试题
名校
10 . 400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算（写出必要的计算过程）：
（1）生成的NaClO的物质的量。_____________
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________
（1）生成的NaClO的物质的量。
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
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2018-01-08更新
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215次组卷
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2卷引用：山东省昌邑市第一中学2017-2018学年高一上学期第二次期末模拟考试化学试题
