【推荐1】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH₄ (g)+3O₂(g)==2C₂H₂(g)+6H₂O(g)       △H₁₌a kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H₂₌b kJ•mol^-1；
2CH₄(g)==C₂H₂(g)+3H₂ (g)        △H₃
①△H₃=____________________       （用含a、b的代数式表示）kJ•mol^-1。
②已知下列共价键的键能数据：

共价键	C—H	H—H	CC
键能/ kJ•mol-1	413.4	436	812

则△H₃=____________________       （填数值）kJ•mol^-1。
（2）氯仿(CHCl₃)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×10⁴ kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH₂==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)^-1，

【推荐2】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=-192.9 kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂=__________。(用E₁、E₂的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂,它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) △H₂
反应Ⅲ: (NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) △H₃
则ΔH₃与ΔH₁ 、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃ = _________ ；
(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

【推荐3】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)            ΔH₁=－393.5 kJ/mol①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH₂=－571.6 kJ/mol②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH₃=－2599 kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_____________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。
(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=－296.83 kJ/mol；
③S(单斜，s)=S(正交，s)   ΔH₃=_____。
S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）
(5)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁ 、ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

【推荐1】(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
③CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃
已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C==O	C≡O	H—O
E/kJ·mol－1	436	803	1 076	465

由此计算ΔH₂＝________kJ·mol^－1。已知ΔH₃＝＋99 kJ·mol^－1，则ΔH₁＝________kJ·mol^－1。
(2)已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
①H₂O₂＋I^－→H₂O＋IO^－慢          ②H₂O₂＋IO^－→ H₂O＋O₂＋I^－快       
H₂O₂分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H₂O₂在无催化剂和少量I^-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

【推荐2】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸,标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为___。
（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。
（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

【推荐3】用化学用语完成以下各题：
(1)硫化氢在水中的电离方程式___。
(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(3)用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH=－764.6kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=－283.0kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)       ΔH=－285.8kJ·mol^-1
则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为___。
（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)=57CO₂(g)+52H₂O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）+98kJ/mol
（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂(g)、16.0molO₂(g)和3.0molSO₃(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO₂转化的百分率为__。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入0.2molO₂
B.保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO₃
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为__。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)，△H₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H₁_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃=____(用△H₁和△H₂表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH₃)为____________，平衡时O₂的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。
(2)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92 .4 kJ·mol^-1，根据下列v­t图象，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是t₁_____________________；t₃_________________；t₄______________。反应速率最快的时间段是________。