1 . 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B．分子中Y、Z、W的杂化方式均为杂化

C．的键角大于的键角

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y

2 . 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大	溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子
B	在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键影响
C	卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态	范德华力逐渐减小
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的短

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是

A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋

B．价层电子对互斥理论中，π键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

4 . 下列描述中不正确的是

A．和的中心原子均为杂化	B．中有6对完全相同的成键电子对
C．的空间构型为三角锥形	D．立体构型为V形

5 . 下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似

B．存在手性异构

C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族

D．节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，是吸收光谱

6 . 下列表示正确的是

A．中子数为176的某核素：	B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．的结构示意图：	D．基态锌原子的价层电子排布式：

7 . 元素周期表已成为化学家的得力工具，如在过渡元素中寻找优良的催化剂，在碱金属元素中开发高能电池。结合日常生活中的常见应用，请回答以下问题：
Ⅰ.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。

(1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为___________。
(2)和·CHO中碳原子的杂化形式分别为___________、___________。
(3)HCHO的空间构型为___________。
(4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填编号)。

Ⅱ.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
(5)Fe的基态原子的价电子排布式为___________。
(6)乙二醇()的相对分子质量与丙醇()相近，但沸点高出100℃，原因是___________。
(7)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Li原子的分布图和原子分数坐标。

已知，的摩尔质量为M，为阿伏加德罗常数的值。
该晶胞中Cl原子的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

8 . 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．检查装置气密性	D．验证铁与水蒸气反应能生成H2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.用萃取碘水中的碘单质	B.除去中的HCl并干燥
C.除去胶体中混有的NaCl溶液	D.制备

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．当加入20mL NaOH溶液时，

B．当时，水电离出的

C．当加入40mL NaOH溶液时，

D．当pH=11时，溶液中