1 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．当加入20mL NaOH溶液时，

B．当时，水电离出的

C．当加入40mL NaOH溶液时，

D．当pH=11时，溶液中

2 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

4 . 探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe3+>I2
D	将Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液	溶液红色褪去	氯气具有酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA

B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L

D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA

6 . 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是

A．微粒直径为1~100nm的物质，具有丁达尔效应

B．将四氧化三铁溶于稀硝酸：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-

D．溶液与足量的反应：

7 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应

D．司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

8 . 核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是

A．原子所含中子数与质子数之差为78	B．和互称为同素异形体
C．的核外电子数为52	D．和的中子数之差为2