1 . 核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是

A．原子所含中子数与质子数之差为78	B．和互称为同素异形体
C．的核外电子数为52	D．和的中子数之差为2

2 . 回答下列问题：
(1)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“”或“”)。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，其判断理由是___________。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(11.6℃)，原因是___________。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

3 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K₂和K₃，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K_3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……

以下说法错误的是

A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下

B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气

C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2

D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO2

4 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱	B．装置②制备少量NaClO
C．装置③比较、和S的氧化性	D．装置④测定中和反应的反应热

5 . 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是

A．铝片和稀盐酸反应	B．甲烷在氧气中的燃烧
C．硫酸与KOH溶液反应	D．碳酸氢钠与柠檬酸反应

6 . 下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．用原子表示离子键的形成过程：

C．次氯酸分子的结构式：

D．熔融电离：

7 . 硫代硫酸钠()可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定

D．基态的核外电子存在10种空间运动状态

8 . 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大	溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子
B	在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键影响
C	卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态	范德华力逐渐减小
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的短

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋

B．价层电子对互斥理论中，π键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

10 . 下列描述中不正确的是

A．和的中心原子均为杂化	B．中有6对完全相同的成键电子对
C．的空间构型为三角锥形	D．立体构型为V形