1 . 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。

已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______，仪器乙中所装的最佳试剂为______（填序号）。
a．98%                     b．70%                    c．36.5%盐酸                    d．70%
(2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是______，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为______。
(3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为______（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为______。

(4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
实验Ⅰ	溶液+蒸馏水	棕黄色	深棕色
实验Ⅱ	溶液+	几乎无色	几乎无色
实验Ⅲ	溶液+	黄色	深黄色

已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为______。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：______。

2 . 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：

已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：

物质
沸点/℃	331	1300	316	700

回答下列问题：
(1)“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。

(2)“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
(3)“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。
(4)“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。

3 . 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是

A．为非极性分子

B．电负性：O>Cl>H>Si

C．沸点：大于

D．过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键

4 . 某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。

根据上述实验，下列说法错误的是

A．初始阶段，铁做负极

B．15的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”

C．硝酸浓度小于13.3时，硝酸浓度越小，电流强度越大

D．将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，工业上用铝罐储存硝酸更合适

5 . 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
ⅰ．   ，
ⅱ．   ，
ⅲ．   ，
回答下列问题：
(1)上述反应的的线性关系如图所示。______（填“>”或“<”）0，反应的______（用、表示）。

(2)一定温度下，在1L密闭容器中充入2mol CO、2mol NO和1mol ，初始总压强为。反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时压强为（该温度下忽略反应ⅲ），的物质的量为1.25mol，则______。
(3)CO和NO发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。将2mol 和2mol 充入1L恒容密闭容器，初始总压强为100kPa，发生上述反应。

①表示时NO的转化率与T的变化曲线为______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是______。
②已知：反应iii的平衡常数。条件下反应达平衡时，，则平衡时的物质的量______mol，反应ii的压强平衡常数______（保留两位有效数字）。

8 . 已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是

A．上述过程未发生氧化还原反应	B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到	D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同

9 . 化学与科技密切相关。下列说法正确的是

A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子

B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定

C．弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料

D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性

10 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。