2 . 乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

查阅资料如下：①几种有机物的沸点如下表：
②化学原理：+CH₃CH₂Br+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝：甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精灯。
(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序_________。
a→___________→k→i→f→g→___________
(3)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是___________。
Ⅱ．制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题：
(4)本实验加热方式宜采用___________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(5)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___________。

A．硝酸银溶液

B．石蕊试液

C．品红溶液

D．氢氧化钠溶液

(6)提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分；⑦分液。
操作的先后顺序为___________
⑤⑦___________⑦__________⑥(填其它代号)。

3 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1

B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正>v逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol

4 . 已知：pKa =-lgKa，25℃时，二元弱酸H₂A的pKa₁ = 1.23， pKa₂ = 4.19。用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H₂A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-) +c(A2-) =0.1mol/L

B．b点所得溶液中：c(A2-)+c(H+) =c(H2A) +c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D．d点所得溶液中：c(Na+) >c(A2-) >c(OH-)>c(H+)

5 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是

A．附着有b的试管，常用酒精清洗

B．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：g<h

C．分别往c、d的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀

D．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c

6 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：①>②>③>④
C．未成对电子数：④>③=②>①	D．电负性：④>③>②>①

7 . 锇酸钾晶体（）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约的锇吸收液（主要成分为，含少量及、杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如下：

已知：四氧化锇（）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发。回答下列问题：
(1)“沉锇”得到难溶物，该化合物中锇元素的化合价为_______。
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是_______。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反应后蒸馏出，生成的离子反应方程式为_______。
(4)用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是___________________________________。
(5)“转化”时须加入过量溶液，用平衡原理解释其原因____________________________。
(6)已知：、。
锇吸收液中、浓度分别为和，若取1.0L废液，则至少需加入_______g才能使废液中、沉淀完全（当离子浓度，可认为沉淀完全）。

8 . 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图1)等。

                           图1       
①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键       b．离子键       c．氢键       d．金属键
(2)关于的说法中错误的是___________。
A．中心原子的化合价为价
B．中心原子的配位数是6
C．含的水溶液中加入足量，溶液，产生白色沉淀
(3)已知立体结构如图2，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

                            图2

9 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中为氮原子，与、与均可形成10电子化合物，与其他原子均不同族，且的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是

A．该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同

B．阴离子中的键型为氮氮单键

C．该晶体结构中含有共价键、离子键和氢键

D．该化合物中不满足8电子稳定结构

10 . 化合物G是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下，回答下列问题：已知：
I.
II.，Et为-C₂H₅
路线一：

(1)A的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称为_______。
(2)E→F的化学方程式为_______。
已知：
III．X₂C═CHNR₁(R₂)+R₃NH₂X₂C═CHNHR₃+HNR₁(R₂)[X=RCO—或—COOR]
路线二

(3)H的化学名称为_______(系统命名法)；J中有_______种化学环境的氢。
(4)路线二由H→K的过程中反应类型共有_______种；H的同分异构体中氟原子与苯环直接相连且能发生银镜反应的种类有_______种。