1 . 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。

已知：中为+3价；水相有机相（有机相（水相。
回答下列问题：
(1)为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量，除外，还可获得的副产品有______（填化学式）。
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用替代双氧水，原因是______。
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。

(4)中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，产生气体全部被一定量的吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用标准溶液滴定剩余。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致测量结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重，则______。

2 . 化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

组序号	单质	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
①	灰砷(α－As)	Na2CO3	H2C2O4	K2SO4	Na2O2	SO3
②	臭氧	Fe(OH)3胶体	H37Cl	KAl(SO4)2	CaO	As2O3
③	I2	Al(OH)3	CH3OH	K2Cr2O7	Al2O3	NO2

(1)上述三组分类中的错误物质有______种。
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______；砷化氢的电子式：______，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜(As₂O₃)，反应的离子方程式为______。
(3)已知：，在标准状况下，750ml含有O₃的O₂，当其中所含O₃完全分解后体积变为780ml，若将此含有O₃的O₂lL通入KI溶液中，能析出______克I₂(小数点后保留2位)。
(4)除去KCl溶液中少量的K₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液已经过量，操作是______。
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：_______________。
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______。
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。

3 . 低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：

已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______。“溶浸”中MnO₂的作用是______。
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是______。
(3)“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是______。
(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
(5)将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______。
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______（写出一项即可）。

4 . 湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：

已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是

A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4

B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用

C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯

D．生成Na2FeO4的离子方程式为

5 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。

已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________，但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示

每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________。滴定终点的现象为___________。

			PbS
颜色	白色	亮黄色	黑色	白色

取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________(写出表达式即可)。

6 . 钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料(主要成分为Nd、铁、硼、铝，少量的硅酸盐)中回收钕元素的工艺流程如图所示：

已知：①硼难溶于非氧化性酸，难溶于水和稀酸，滤液1中主要金属离子为、，沉淀时得到。
②部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀	6.3	1.5	3.4
完全沉淀(离子浓度：)	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)除去铝元素的操作单元为___________。
(3)若“酸溶”后溶液中的浓度为1.0，则“沉钕”时调节pH范围为___________，“碱转化”过程Nd元素发生反应的离子方程式为___________。
(4)“煅烧”过程中固体质量变化()随温度变化曲线如图所示：

750K时得到的固体是___________，若在1000K下进行煅烧，发生反应的化学方程式为___________。

7 . 利用含硒物料(主要成分为Se、S、、和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下：
   
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；。
回答下列问题：
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)“氧化浸取”中，Se被氧化为并收集到气体，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)“除杂”中，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。
   
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________。上述过程发生的反应：、、

8 . 从分银渣(主要成分SnO₂、Sb₂O₃、Ag、PbCl₂)中提取金属的工艺流程如下：
   
已知：①“浆化熔炼”时，SnO₂、Sb₂O₃转化为可溶性Na₂SnS₃和Na₃SbS₃、PbCl₂转化为更难溶的PbS；②；③滤液3中含大量[PbCl₄]^2-。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为提高浸取速率，可以采取的方法有___________(写出一种即可)。
(2)“沉锡”时调节pH过低，除导致沉淀不完全，还可能产生的问题有___________；证明“沉锡”后所得粗Sn(OH)₄洗涤干净的具体操作为___________。
(3)“氧化分银”时，含Pb微粒转化的离子方程式为___________；向滤渣1中加入饱和NaCl的目的是___________。
(4)碱性环境下，加入足量甲醛得到粗Ag的离子方程式为___________。
(5)废液2经除杂、双氧水氧化处理后所得物质可循环入上述___________操作(填操作单元名称)。

9 . 是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：
   
回答下列问题：
(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。
(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。
(3)方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：
   
①仪器a的名称为___________。
②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
③强碱性条件下，氧化性：___________(填“”或“”)。
④D中反应的离子方程式为___________。

10 . 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。
(3)常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。
(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。