1 . CoSO₄7H₂O有着广泛的应用，可以用作催化剂，用于有机合成反应中；还可以用于电镀、染色、制备颜料等工业应用。一种水钴矿中含SiO₂、Co₂O₃、CuO、FeO、Al₂O₃、CaO及MgO等，以该水钴矿为原料提取出CoSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：①KCaF₂3.410^-11，KMgF₂910^-9；
②当离子浓度小于或等于10^-5molL^-1时认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高“浸出”速率，可以采取的措施是_______写出2条措施即可)。
(2)“浸出”步骤中，Co₂O₃发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣Ⅰ的成分是_______(填化学式)。
(4)“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；除铝时同时生成沉淀和气体，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶液中的氟离子浓度应不低于_______molL^-1。
(6)由“过滤Ⅱ”后的母液得到CoSO₄7H₂O的操作是_______，_______、过滤、洗涤、干燥。

2 . 碲()是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。

已知：属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________；“焙烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为___________。
(3)“调”时控制为，此时生成的离子方程式为___________；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________。
(4)“还原”时，获得理论上需要标准状况下的体积为___________；流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________、过滤、洗涤、干燥。

3 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

4 . 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。

已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
②下，的的，的。
③当离子浓度时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、_______(填化学式)。
(2)若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。

A．

B．

C．

D．

(3)等浓度的①溶液       ②溶液       ③溶液的从小到大的顺序为_______(用标号表示)。
(4)室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______(保留一位小数)，“沉铝”完全。
(5)“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。

5 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为___________。
②若该反应转移，生成的质量为___________g。
(2)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作___________。
②扩散制结过程发生反应I．；反应Ⅱ．。
配平反应Ⅱ．______________________Si=___________SiO₂+___________P，该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸                           b．氢氟酸                           c．稀硝酸

6 . 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果，其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是

A．亚盐中可能含有	B．脱硝过程中可能发生反应
C．脱水干燥时，温度不宜太高	D．的含氮量比高

7 . 利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：

气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。

已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是

A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为

B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物

C．反应池中反应的化学计量数：

D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1

8 . SO₂、NO_x为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的烟气，同时得到Na₂SO₃粗品。其流程如图所示：

①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________；
②SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)利用含有SO₂的烟气制备NaClO₂。其流程如图所示：

①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO₂、NO脱除率的影响如图所示：

已知烟气中SO₂与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl^‒和NO的物质的量之比为___________。
③烟气中NO_x含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V₁mLc₁mol·L^‒1FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用c₂mol·L^‒1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反应(该反应的还原产物为Cr³⁺)，消耗V₂mL。气样中NO_x折合成NO的含量为___________mg·L^‒1。

9 . 硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________（任写一种即可）。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、），发生反应的化学方程式为__________。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________；“滤渣a”用途为__________（任写一点即可）。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体（）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水__________（用字母表示）。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。
①O的配位数为__________。
②阿伏加德罗常数=__________（用含、a的字母表示）。

10 . 1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO₃。某厂生产碘酸钾（KIO₃）的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1) KIO₃属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________。系列操作2包括蒸发浓缩_______________过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)X的化学式为______________。
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________（用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。