1 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________nm。

2 . 从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：

回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________；

(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS酸解反应的离子方程式___________；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

(5)沉钴的离子方程式为___________；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为___________。

3 . 为测定草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H₂SO₄溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液，充分反应至不再有CO₂气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co²⁺不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗FeSO4溶液标准的体积/mL	18.96	18.03	17.97

(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为______________。
(2)实验室使用的酸性KMnO₄溶液一般是用________酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.         b.      c.           d.

(4)步骤Ⅲ中，0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______%。

4 . 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺流程如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应釜1需在隔绝空气条件下进行

B．适当升温和搅拌，可提高反应釜中的反应速率

C．进入反应釜1和2的的物质的量之比宜为2∶1

D．实验室进行“滤液水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等

5 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)调”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为_______(填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数_______。

(5)工业上还可以利用电解法代替“调”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):

其中电解液2中的溶质为_______(填化学式)，离子交换膜为_______(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______。

6 . 次氯酸作为消毒剂，被广泛应用于物体表面、织物等污染物品的消毒。某小组涉及如下装置(部分夹持装置略)制备。

已知：ⅰ．氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；
ⅱ．浓度过高时易爆炸，不含的易与水反应生成；
ⅲ．在以上会分解。
请回答下列问题：
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式：_____。
(2)试从平衡角度分析装置②中试剂选择饱和食盐水的原因：_____；饱和食盐水也可替换为_____。
(3)制备的一种产物为，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)装置④的作用是_____；装置⑤中多孔球泡的作用是_____。
(5)实验小组成员发现该套制备装置的设计存在一定问题并制订了修正方案：
a．将装置④的导管改为左长右短；b．_____。

7 . 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式：

(1)化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是___________。
A．硝化过程无需氧化剂参与
B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
C．固氮过程中，只做氧化剂
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
E．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
F．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
(2)写出氮循环中的电子式___________，其空间构型是___________。写出的检验方法___________。
(3)实验室用与反应来制备，原理：___________(化学反应方程式)。在图中补上尾气处理装置(注明所用的化学物质的化学式)。___________

(4)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上① 称为___________，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是___________。
(5)反硝化过程中，(C化合价：)可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________。

8 . 一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：

已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。

物质

回答下列问题：
(1)基态价层电子排布图是_____。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是_____。
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是_____(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____。
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_____(填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式_____。

9 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
(2)①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应                    含离子键、共价键                           受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。

10 . 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为，含等杂质)和黄铁矿(主要成分为)联合制备绿矾和高纯，并用所得制备的工艺流程如下：

已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”，并用水调至糊状的目的是______。“浸渣”中除了含有不溶于酸的杂质外，还含有生成的单质，则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(2)常温下，的溶度积______。“调”的范围为______。
(3)“沉锰”时，溶液的、反应时间与的产率的关系如图1所示。“沉锰”时，应调节溶液的为______。“沉锰”反应的离子方程式为______。

(4)流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是______。
(5)“电解”制取金属锰的化学方程式为______。
(6)铜、钛和锰、铁都是第四周期的过渡元素。一种含四元铜氧化物超导体晶体的晶胞结构如图2所示(晶胞参数为)，该晶体的密度为______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。