1 . 焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：①难溶于水。
②，。
回答下列问题：
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“”或“CuS”)。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na₃SbS₃，转化的化学方程式为_______。
(3)“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na₃AsO₄与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式_______。
(4)“滤液”的主要成分是_______。
(5)产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)₆样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定，平均消耗标准液20.00mL。
①硫酸肼的作用是_______。
②产品的纯度为_______[的摩尔质量为247g·mol^-1]。

2 . 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。

(1)仪器的名称是______。
(2)控温的原因______。
(3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。

(4)装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
(5)反应结束后通入一段时间的目的______。
(6)黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
(7)用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。

3 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

4 . 某工业废催化剂主要成份为：和，还有少量的和FeO，利用该废催化剂回收Cr和V的简化工业流程如下图所示：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)水浸渣的主要成份是_______(填化学式)。
(3)“沉淀”的化学式_______。生成该沉淀的化学方程式_______。
(4)“沉钒”中需要加入过量的浓，结合离子方程式说明原因是_______。写出生成的化学方程式_______。
(5)淀粉水解液中_______(填化学式)起还原作用，用焦亚硫酸钠()溶液代替淀粉水解液效果相同，写出反应的离子方程式_______。
(6)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

②固氮酶上若有11.2L(标况)的氮气发生反应，交换膜上透过的_______mol。

5 . 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。
A放电时Li作负极       B．比能量高于锌锰干电池       C．可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。

②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________。

(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。

①电池在5％Na₂S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是___________。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：___________。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是___________。

6 . 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为，还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为___________；“水洗”的目的是___________。
(2)“转化”过程中，存在。
①转化为的化学方程式为___________。
②保持温度为反应后，冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。

时，晶体产率为0的原因是___________；时，晶体产率继续增大的原因是___________。
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________(填操作单元的名称)中循环使用。
(4)也可由在一定条件下加热分解制得，同时产生和某种硫单质，且与硫单质的物质的量之比为，则硫单质的分子式为___________。

7 . 镍、钴均是一种重要的战略资源，广泛应用于飞机发动机、锂离子电池等领域。以红土镍矿常压盐酸浸液(含、、、、和)为原料提取Ni、Co。工艺流程如下：

已知(常温下)：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是、___________。
(2)“调”时，发生反应的主要化学方程式为___________。
(3)“碱性氧化”时，由转化为的离子方程式为___________，常温下，若pH控制为9，则溶液中浓度最多为___________mol·L。
(4)“析晶”时，通入的酸性气体A为___________(化学式)。
(5)①“电解”时Ni在___________(“阴”或“阳”)极析出。
②Ni可以进一步制备超导体，其立方晶胞如图。C与Ni最小间距小于Ni与Mg最小间距，x为整数，则Ni在晶胞中的位置为___________(“顶点”“面心”或“体心”)，晶体中一个C周围与其最近的Ni的个数为___________。

8 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

9 . 二氯异氰尿酸钠具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为___________。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K₁，打开K₂，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K₂，当观察到___________时，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式___________。制备过程中要不断通入Cl₂，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。
③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(3)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO₃溶液，加入几滴稀溶液，用 NH₄SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)]
①(摩尔质量为)的纯度为___________。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放NH₄SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

10 . 和都具有广泛的用途。
Ⅰ.工业上用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含）联合制备的流程如图。

资料：几种化合物的

硫化物				（易溶）
氢氧化物

(1)为提高浸出速率，可采取的措施有_________________（答出两条即可）。
(2)浸出过程中产生的对与的反应起催化作用，机理如下。
ⅰ.；
ⅱ._________________（离子方程式）。
(3)流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：_____________。
(4)滤渣2的主要成分是_________________。
Ⅱ.以溶液为原料，用图1装置（均为惰性电极）同步制备和。

(5)结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：_________________。
(6)图1中电极上的电解效率与溶液的关系如图2所示。随的增大，电解效率先增大后减小的原因是_________________。