【推荐2】工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是___________________。“酸浸”时加入稀硫酸，浸出液含有Co²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等，检验Fe³⁺的试剂是____________________(填化学式)。
(2)“净化”中加入KMnO₄，生成Fe(OH)₃和MnO₂。配平下列方程式：________+________Fe²⁺+________H₂O=________ MnO₂+________ Fe(OH)₃+________H⁺。___________
(3)1mol (NH₄)₂S₂O₈中含1mol过氧键(—O—O—)，“沉钴”中加入(NH₄)₂S₂O₈，还原产物为。Co²⁺转化成1mol Co(OH)₃，理论上消耗__________________mol (NH₄)₂S₂O₈。
(4)“沉钴”中，依次用稀硫酸、水洗涤，“水洗”目的是_________，“沉钴”的pH不能太高，原因是_______。
(5)“沉锌”加入NH₄HCO₃，沉锌的温度不能太高，原因是_________。
(6)“沉钴”中，pH=4.5时c(Co³⁺)=1×10^-15mol/L，K_sp[Co(OH)₃]的数量级为____________。

【推荐3】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为___________； 镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为___________。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________。
(3)已知： 25℃， Kb(NH₃·H₂O)≈2.0×10^-5， Ksp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35， Ksp[In(OH)₃]=1.0×10^-33。当金属阳离子浓度小于1.0× 10^-5mol·L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的pH约为___________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃(s)+NH₃·H₂O [Ga(OH)₄]^-+NH的平衡常数K=___________。(已知： Ga³⁺+4OH^-[Ga(OH)₄]^- K'=≈1.0×10³⁴)
(4)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中NH是否洗净的试剂和用品是___________； “回流过滤”中加入的SOCl₂是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl₂与水反应的化学反应方程式___________；SOCl₂的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___________。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。

【推荐1】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄ ·6H₂O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。
（2）装置B的作用是_______________________________。
（3）检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。
（4）产品中杂质Fe³⁺的定量分析：
①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。
A. B. C.
若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

【推荐3】某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：
I．制备碘酸钾[实验装置如图(夹持装置已省略)]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30%的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。。
a．装入滴定液至零刻度线以上                 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下        d．检查是否漏水
e．排除气泡                       f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

【推荐2】硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可以制取(MnSO₄·H₂O)，其化工生产流程如下：

已知：K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-16.3；
(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是_______，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：_______。
(2)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X可能为_______(填化学式)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为_______。
(3)滤渣2的成分为_______(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO₄·H₂O，使用碱液调节pH的范围为_______。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10^-6mol/L时，即可认为该离子已除净)
(4)若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为_______。
(5)结合图象，由滤液2获得(MnSO₄·H₂O)晶体的具体实验步骤是加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸发结晶、_______，酒精洗涤，低温干燥 。

【推荐1】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
   
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_______。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_______。
(3)由溶液B制得胶体粒子的过程中，须持续通入，原因是_______。
(4)胶体粒子_______用(填“能”或“不能”)过滤法实现固液分离。
(5)用重铬酸钾法可测定产物中的二价铁含量。方法是先将产物溶于酸后，用重铬酸钾法测定，重铬酸钾法测定原理用离子反应方程式可表示为_______；需配制浓度为的标准溶液250mL，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______。(用编号表示)。
①电子天平   ②烧杯   ③酸式滴定管   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)．请回答下列问题：

(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6	﹣
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
①该副反应属于________反应(填字母)。
a．加成                  b．取代               c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______(填字母)。
a．T＜77.5℃            b．T＞150℃             c．115℃＜T＜130℃
(3)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用________的方法。
(4)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。
(5)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式________。

【推荐3】硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO₂。实验室可以利用如图装置制备Na₂S₂O₃和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅ )。

(1)仪器a的名称为_______，a中试剂最好选择_______(填标号)。
A.浓盐酸          B.70%硫酸        C.稀硫酸
(2) B的作用是_______，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。
(3)排尽装置内空气后，关闭K₂、K₄，打开K₁、K₃和仪器a的活塞，段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO₄，说明焦亚硫酸钠具有_______性。
(4)关闭K₁、K₃打开K₂、K₄，一段时间后，D中有Na₂S₂O₃生成。写出SO₂与Na₂S和Na₂CO₃发生反应的化学方程式_______。通入D中的SO₂不宜过量的原因是_______。