1 . 以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：
①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9，Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7，Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe³⁺形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。

2 . 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：

已知：

	熔点	沸点	性质
			都易水解
		57.6
	1040	1537
	194	178（升华）

回答下列问题：
(1)纯不稳定，易分解为和___________，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成和中心原子的配位数为___________．
(2)在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________．
(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的纯度降低，其原因是______________________．
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________．
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________．
a．             b．             c．
(6)在的条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________．

3 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用．一种利用废脱硝催化剂（含等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是

A．基态钛的价层电子排布式为

B．上述流程中共涉及到3个氧化还原反应

C．高温碱浸生成的离子方程式为：

D．铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似

4 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N₂气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N₂气氛中，将1 mmol CdCl₂溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。

三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
(2)步骤Ⅱ中N₂的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na₂SeO₃水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。

(4)步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________。

5 . 以赤泥(含有大量等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。

下列说法正确的是

A．位于元素周期表的第四周期ⅧB族

B．操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯

C．灼烧时生成，消耗

D．盐酸溶解时生成难溶的的离子反应为

6 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是

A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液

B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞

C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应

D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

7 . 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、，还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是_______，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。
(2)中Cl原子的杂化类型是_______，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。
(3)滤渣1主要成分为_______，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
(4)工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ．滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。

8 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用表示，摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：
Ⅰ.晶体制备

①向洗净的铁屑中加入过量盐酸，小心排掉气体，待固体完全溶解后，向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色，并有大量气体产生时，停止滴加过氧化氢并过滤；
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液，调节，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是_______。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______。
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是_______。
(4)冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入，仪器m的名称为_______；步骤③中宜采取的加热方式为_______；分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是_______。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯，加入无氧蒸馏水和硫酸()，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用()标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______(填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管，滴定终点的现象为_______。
(6)上述的纯度为_______(保留4位有效数字)。

9 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

10 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：

C．工业制取高纯硅：

D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：