1 . I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。

Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。

2 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________
A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。

Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。

3 . 废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

已知：①常温下，微溶于水，可与结合生成配离子：。
②25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是_______。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为_______，选用浓度较大的4 mol·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是_______(从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为_______。
(4)的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为_____。
(5)“络合酸浸”中，Co²⁺作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为，其反应过程按如下步骤进行：
①先与甘氨酸根(简写为)形成配合物()。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：。
③Au溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：。
步骤③Au溶解的离子方程式为_______。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，白锡晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业．实验室中以碲碱渣（主要含、，还有微量的及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．

已知：①硫酸“中和”时控制pH在4~5，碲和硒分别生成粗与；
②为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以形式存在．
下列说法错误的是

A．流程中涉及的六种工序中，进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

B．粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率

C．“中和”时加入过量硫酸，可以提高的转化率

D．“沉硒”时同时生成了和HCl，则其主要的化学方程式为

5 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

6 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

7 . 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。

已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)

温度区间/℃	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值/%	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。

8 . 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：

AAA为
AAAI为
下列说法不正确的是

A．i为取代反应	B．ii的反应为
C．iii中，生成转移	D．最终溶液呈蓝色

9 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③

(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）

10 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数