1 . 已知：易溶于水，微溶于水。以含锂的电解铝废渣(主要含、、、)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如图，下列有关说法不正确的是

A．第一步酸浸时产生气体的化学式为

B．滤渣1的成分为

C．

D．碳化反应后的溶液得到的具体实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

2 . 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO₄等物质及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
(1)Br 元素价电子排布式___________
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)步骤Ⅰ利用电解法制备，写出阳极发生的反应方程式：___________ ，步骤Ⅱ中能析出 KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是___________。
(4)氯碱工业中产生的氯气有很多用途，将氯气 Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO₂，当有 1 mol Cl₂参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)利用氯气制出的三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，BCl₃的空间构型为___________。
(6)工业上还可以用 NaClO 在碱性条件下把 Ni(OH)₂转化为 Ni₂O₃，其离子方程式为___________。
(7)写出在含有 amolFeBr₂的溶液中，通入 amolCl₂的离子方程式___________。

3 . 六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]是偏磷酸钠(NaPO₃)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca₃(PO₄)₂、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：
   
回答下列问题：
(1)六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]中的磷元素的化合价是_______。
(2)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是_______。
(3)因白磷(P₄)易自燃，故通常保存在冷水中。在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是_______。
(4)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As₂O₅、PbO，随后在“水化”(产物是H₃PO₄)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是_______、_______(填化学式)。
(5)已知室温下H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH₂PO₂)，但同时会得到一种剧毒气体(PH₃)。写出该化学方程式_______。
②欲得到室温下0.5mol/LNaH₂PO₄溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_______(结果保留两位小数)。
(6)将白磷的氧化产物(P₄O₁₀)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是_______。

4 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨为氮肥的生产作出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别、、。

已知工业合成氨：是一个放热反应。
下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

(2)以下是(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

压强/MPa 含量/% 温度／℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是___________。
②含量达到98.8%的条件是___________，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是___________，压强选择10MPa~30MPa，原因是___________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或___________，Y是___________
②尿素是一种常用(有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

5 . 钼是电子工业的重要材料，制备它的原料之一是钼铅矿(主要成分是PbMoO₄，模拟部分工艺流如图：
   
已知：Mo有多种化合价，常见化合价有+2、+3、+4、+6；
(1)浸渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)写出流程中用热还原法制单质钼的化学方程式________。
(3)铵化时，加HNO₃的作用是________。
(4)检验(NH₄)₂MoO₄晶体洗净的方法是________。
(5)可循环利用的物质有________(填化学式)。
(6)钼基硫化合物Cu₂Mo₆S₈常用作锂离子电池正极材料，具有较高的功率密度和能量密度，该电池放电时的总反应为xLi+Cu₂Mo₆S₈=LixCu₂Mo₆S₈，写出该电池充电时阳极的电极反应式：________。

6 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)在接触室中发生的反应是，该反应属于_______(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为_______。
(4)我国排放标准限值为。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收(反应生成)，若烟气含量为，试计算每立方米烟气至少需要浓度为氨水_______L(用含a、b的代数式表示)，才能使该烟气排放值为。
(5)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
(6)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：。按题目给出的信息，在第二步与按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应(基元反应)的方程式_______。

7 . 根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
   
(2)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)。回答下列问题：

	实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
		盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
	1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
	2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
	3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH₂O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

写出N₂(g)与F₂(g)反应合成NF₃(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
   
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。

8 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2﹣、CN^﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^﹣amg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

9 . 化学既能指导人们科学生活，也能指导人们治理环境污染等。
(1)没有擦干的铸铁锅易生锈，是因为发生了______________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。
(2)下列金属的防护方法中，正确的是_____________(填字母)。
A．在铁制的下水道上焊上铜块
B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．在自行车的钢圈上刷油漆，以防生锈
(3)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，使CO和NO反应转化成和一种无毒的单质气体，该反应的化学方程式是__________________________。
(4)钢铁厂、电镀厂在生产过程中会产生酸性废水，一般用_____________(填字母)来进行中和处理。

A．

B．

C．

D．

(5)近几年冬季，雾霾天气有所减少．导致雾霾出现的主要原因是____________(填字母)。
A．       B．       C．PM2.5
(6)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，以下垃圾处理方法中正确的是_____________(填字母)。

A．废旧电池无须处理，集中深埋即可	B．厨余垃圾直接倒入下水道
C．废旧玻璃可回收熔炼，再生利用	D．废旧纸张可直接露天焚烧

10 . 化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH₄和NH₃对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H₂CO₃_____；C₂H₂_____。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe₃O₄可写成氧化物形式FeO·Fe₂O₃，或盐的形式Fe(FeO₂)₂，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____或_____。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As₂O₃)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH₃)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____。
(4)某化合物MX₆分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX₅Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX₄Y₂的各种结构_____。