1 . 某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
(1)已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____。
(2)X的化学式是_____。
(3)写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式_____。

2 . “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO₂是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：

SCR催化化反器中NH₃还原NO₂的程式为_______。
(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。
③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。
(3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
(查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl^-、Br^-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)

请回答下列问题
①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)

3 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少_____的排放(填“氟氯代烷”“SO₂”或“N₂”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用_____。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是______(填字母代号)。
a.回收利用易拉罐          b.焚烧废旧报纸          c.随意丢弃废旧电池
(3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于_____(填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)₂处理含HCl的废水，反应的化学方程式为_____。
(4)ClO₂可用于饮用水消毒。将Cl₂通入NaClO₂溶液中即可制得ClO₂，反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2X+2ClO₂，则X的化学式为_____。

4 . 硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。

5 . 根据题目填写内容
(1)下列物质：①纯H₂SO₄②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)₂固体⑥KHSO₄固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水
能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______。
检验②中金属阳离子的实验方法是______________________________(填实验操作的名称)。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_____________。
Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的方法是_____________。
(3)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H₂C₂O₄)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____H₂SO₄→____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂+________
(4)①0.5mol C₂H₆O的质量是____克，含____个C₂H₆O分子，含____mol氢原子，与____g H₂O分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，若其中CO和N₂的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为____。
③有K₂SO₄和Al₂(SO)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为____。

6 . 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。

7 . 新冠疫情的发生，消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题：
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________，若收集到标准状况下3.36LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L   2 mol/L的84消毒液，则需要标准状况下___________L 氯气。
(3)新冠疫情下，人们对杀菌消毒特别重视，曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒，请解释原因__________________________________(用化学方程式表示)， 该反应中氧化剂是______________。

8 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：

【注意事项】 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 【药品相互作用】 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的___________性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是___________。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是___________。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为___________。

9 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

10 . 已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，室温时开始缓慢分解。一种制备和次氯酸的实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出次氯酸的电子式：_______。
(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_______(被还原为)
(3)装置B中盛放的溶液可以是_______；为得到空气的混合气体，可采用的方法是_______。
(4)装置C需控制温度在反应，可采取的措施是_______；烧瓶中与反应产生的化学方程式为_______；用空气稀释的目的是_______。