1 . 草酸(H₂C₂O₄)又称为乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂。将用硫酸酸化的0.2 mol/L KMnO₄溶液与0.5 mol/L草酸溶液混合，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，半分钟后，反应速率加快，溶液快速褪色。
(1)已知酸性溶液中KMnO₄的还原产物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化产物是CO₂。写出上述反应的化学方程式_______；
(2)某研究小组欲对产生上述实验现象的影响因素进行探究。
①提出合理假设。
假设1：草酸反应时先电离出C₂O，再与MnO反应，硫酸对草酸的电离起抑制作用；
假设2：_______；
假设3：_______；
②结合上述假设，设计实验方案进行探究。请在下表中写出对应的实验方案。限选试剂：浓硫酸、MnSO₄溶液、石蕊试液、NaOH溶液、蒸馏水。

实验方案	预期现象与结论
方案1：_________	若反应速率减慢，则假设1成立
方案2：_________	若反应速率加快，则假设2成立
方案3：_________	若反应速率加快，则假设3成立

(3)已知20℃时H₂C₂O₄·2H₂O的溶解度是9.5g。该温度下用H₂C₂O₄·2H₂O_______(填“能”或“不能”)配制1.0 mol/L草酸溶液(忽略溶解过程中溶液体积的变化)。

2 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)H装置的作用____，写出发生的离子反应方程式____。
(2)在装置E中可观察到的现象是____，通过D、E中的现象说明什么结论____。
(3)装置G中发生的离子方程式____。
(4)可用KMnO₄与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应(未配平)：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O+MnCl₂。
写出配平的该反应的离子方程式_____。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。标况下反应生成11.2L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为____；被氧化的HCl的物质的量为____。

3 . 绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)是存在于自然界中的一种矿石。古籍有记载焙烧绿矾可以制备铁红(主要成分是Fe₂O₃，传统红色颜料的重要着色剂)；同时焙烧绿矾也是一种生产硫酸的古老方法。
现利用下图所示装置对焙烧绿矾的反应进行探究。

(1)装置C的作用是__。
(2)向U形管中滴入石蕊试液，溶液呈红色，说明该溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；再向该溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明其中含有___(填离子化学式)。
(3)实验过程中，装置A玻管中发生的化学反应方程式为__。

4 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：NaFeO₂遇水强烈水解；
回答以下问题：
(1)步骤I中铬铁矿转化为Na₂CrO₄和NaFeO₂，化学反应方程式为_______。
(2)步骤III中加入硫酸不宜过多的原因是_______。
(3)步骤IV，所得滤渣的主要成分是_______。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g/mol)产品的纯度，可采用氧化还原滴定法：称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mo/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，则该样品的纯度为________。(写出计算过程)
(5)PbCrO₄是一种黄色颜料，难溶于水。请设计由K₂Cr₂O₇溶液制备PbCrO₄的实验方案：_______，静置，过滤，洗涤，干燥，得PbCrO₄。[实验中须使用的试剂有：6mol·L^-1的KOH溶液，0.5mol·L^-1Pb(NO₃)₂溶液]。
已知：①Pb(OH)₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得，含PbCrO₄晶种时更易生成。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。

5 . 工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：

已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
②FeO具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
③铁黄在177℃开始分解。
(1)从电子排布的角度分析，Fe²⁺稳定性小于Fe³⁺的原因 _______。
(2)制备铁黄的离子方程式为_______。
(3)实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。

①反应液温度高于40 °C时，铁黄的产量下降的原因可能是 _______。
②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是 _______。
(4)粗产品K₂FeO₄提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用 _______(填序号)。

A．冰水

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液

(5)用K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S^2-、CN^-、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K₂FeO₄处理含有CN^- 的碱性污水时与CN^-反应的离子方程式_______。

6 . 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中排放，并实现资源再利用。
(1)软锰矿(主要成分)可用于脱除烟气中的，其主要化学反应原理是：



①脱除时需将软锰矿进行粉碎，配成软锰矿浆，其目的是_______。上述反应中，MnO₂是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”)。
②吸收大量的后，软锰矿浆的pH将_______。
A.增大       B.减小       C.不变       D.无法确定
③软锰矿浆吸收时，温度常控制在室温。若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能的原因是_______。
④实验室常用软锰矿制取氯气，写出发生的化学方程式：_______。
(2)工业上利用尾气、硫黄、液氯为原料，在活性炭为催化剂、200~250℃条件下制备氯化亚砜(SOCl₂)，反应的化学方程式为_______。

7 . 将CO₂转化为CO是利用CO₂的重要途径，由CO出发可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

①图中a的名称是_______。
②CO₂、a中碳原子的杂化轨道类型分别为_______。
(2)Cu、Cu₂O可应用于CO₂转化CO的研究。以CuSO₄·5H₂O、Na₂SO₃、Na₂CO₃为原料能制备Cu₂O。
①空间结构为平面三角形的是_______。
②[Cu(H₂O)₄]²⁺离子中，配体是_______。
③除配位键外，CuSO₄·5H₂O中存在的化学键还有_______。
④将生成Cu₂O的反应补充完整。______

(3)在Cu催化剂作用下，反应的可能机理如下。
ⅰ.
ⅱ._______。(写出反应方程式)
(4)Cu的晶胞(图1)、Cu₂O的晶胞(图2)如下所示。

金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu₂O一个晶胞中的铜原子数之比为_______。

8 . 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等杂质。现以硫酸渣制备铁红()的过程如下：

请回答下列问题：
(1)中硫元素化合价为_______，滤渣A的名称为_______。
(2)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶过程中，溶解的离子方程式是____。
(3)配平下列离子方程式：_______。
__________________________________________
(4)检验铁红中铁元素的实验方法是_______。
(5)现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为_______%。

9 . 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。(     )

10 . 氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是_______。
②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。

(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH₄NO₃。NH₃NONO₂HNO₃NH₄NO₃，写出反应①的方程式：_______。
(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe²⁺+_______+_______
②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。
③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。