1 . 某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂

B．过程Ⅱ反应后酸性减弱

C．过程Ⅲ中，参与反应的与的物质的量之比为4∶3

D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：

2 . 自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
(1)N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有___________个；CS₂的电子式___________。
为了减少CO₂的排放，利用CO₂和H₂在一定条件下可以合成CH₃OH，反应的化学方程式为：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO ₂和3mol H₂，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如下图所示。

(2)该反应的平衡常数K=___________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率 ʋ =___________。
(3)该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率___________ CH₃OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)逐渐增加的原因___________。化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO₂溶液做吸收剂，反应如下：_____ClO + ________NO + ______OH^- → ______NO+ _______Cl^- + ________H₂O
(4)配平上述方程式___。
写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法___________。

3 . 新型净水剂高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾。
I、湿式氧化法制备

(1)A中反应的离子反应为 ________________。
(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是 ________________________写出一种。
(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为 ________________________。
(4)试剂M是 ________ ，其作用为 ________________________ 。
II、实验室模拟工业电解法制取，用镍、铁作电极电解浓KOH溶液制备 的装置如图1所示。

(5)电极作 ________ 极填“阴”或“阳”。
(6)电极的电极反应式为 ________________________________________ 。
(7)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。

4 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO₃-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO₃=HAuCl₄+____+____+____NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO₃的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____，物质2是____。