1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。某兴趣小组欲研究亚硝酸钠，查阅资料得到如表信息。试根据信息回答下列问题：

药品	NaNO2(亚硝酸钠)
性质	在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，则该反应中氧化剂是 _______；若有0.75mol电子发生转移，则被氧化的还原剂的粒子数为 _______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)人若误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是 _______(填序号)。
A．焰色反应
B．滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式 _______。

2 . 工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

3 . 下列有关反应涉及的离子方程式不正确的是

A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

B．加入将污水中的氧化成：

C．实验室用和氨水制取氢氧化铝：

D．溶液与足量溶液混合：

4 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

5 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl₄(夹持装置略去)，并测定由TiCl₄制备的纳米xTiO₂•yH₂O的组成。

已知：
I． TiCl₄高温时能与O₂反应，极易水解，能溶于CCl₄；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl₄、FeCl₃(容易二聚成Fe₂Cl₆)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL₄；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：

	TiCl4	FeCl3	CCl4
熔点/℃	23.2	306	23
沸点/℃	136.4	315	76.8

(1)TiCl₄摩尔质量大于FeCl₃，但沸点却低于FeCl₃的原因是_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)装置E、F的作用为_______。
(5)设计实验测定纳米xTiO₂•yH₂O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO₂•yH₂O的化学式为_______。

6 . 按要求填空：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融 KCl       ③NaHSO₄固体④铜 ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______ (填编号，下同)，属于非电解质的 有_______ ，能导电的有_______。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；该反应中氧化剂是_______ (用化学式表示，下同) ，_______ 元素被氧化，还原产物与氧化产物之比为_______。
(3)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

7 . 氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．的结构式为

B．为含有极性键和非极性键的极性分子

C．与结构相似，分子间作用力：

D．与反应的化学方程式可能为：

8 . 氧化钻(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
Ⅰ、将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₄溶液浸泡。
Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
Ⅲ、向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b．
Ⅳ、Ⅲ中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V、将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃煅烧，即得Co₂O₃
请回答：
(1)I中，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是_____。
(2)根据图1、图2分析：

矿石粉末浸泡的适宜条件应是_____。
(3)Ⅱ中，漫出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：_____。
ClO+_____+_____ =Cl^-+_____+_____
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是_____。实验现象是 _____。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加Na₂CO₃的作用分别是_____、_____。
(6)V中，分离出纯净的CoC₂O₄⋅2H₂O的操作是_____。

9 . 工业制硝酸的尾气中含N₂O、NO和NO₂等氧化物是空气污染物，含有氢氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ、工业制硝酸：
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为_____。
Ⅱ、含氮氧化物的尾气处理：
(2)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为_____。
(3)用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为_____。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。

10 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟工业合成氨制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算 Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为 请回答下列问题：
(1)C装置应选用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)装置B的作用是：①干燥氢气和氮气：②使气体混合均匀；③___________。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为___________(填字母)。

A．碱石灰

B．无水 CuSO₄

C．五氧化二磷

D．无水 CaCl₂

(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进，装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置C)称重，记为 m₁g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置c 称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、___________(填字母代号)；重复上述操作步骤，直至C 恒重， 记为 m₃g。
a． 点燃酒精灯，加热                                     
b． 熄灭酒精灯
c． 关闭 K₁和 K₂                                                     
d． 打开 K₁和 K₂
e． 称量装置C的质量                                     
f． 冷却至室温
g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满 NH₃        
h． 关闭分液漏斗活塞
j. 检验装置气密性
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=___________(列式表示)。