1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加稀硫酸：

B．向溶液中通入足量：

C．向溶液中加入：

D．二氧化锰和浓盐酸反应：

4 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

5 . 铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂、SiO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图(已知水解能力：Bi^3＋＞Fe^3＋)。

回答下列问题：
(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______。(任写一条)
(2)“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为_______，盐酸的作用为_______。
(3)“母液2”中主要溶质的化学式为_______。
(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl₂、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_______(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为_______，铅元素的金属性比铋元素_______(填“强”“弱”或“不能确定”)。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中先转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是____。

6 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是______（填“同位素”或“同素异形体”），二者转化属于化学变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是______（用化学式表示）。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合下列转化条件的化学方程式：
反应前后存在3种价态的硫元素的化学方程式______。
(4)如果有反应，，M是下列物质中的______（填字母序号）
a.       b.       c.       d.
Q可以是______（用化学式表示，写出至少2类物质）。
(5)和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应 ______。

化学键
键能	266	255	243

(6)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。已知：转化为气态硫原子吸收能量，断裂、键需要吸收的能量分别为、。则的反应热为______。

8 . 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。

①___________
②
③
④
⑤
⑥
⑦
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为___________。
A．树状分类法　　　　B．交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和→种弱酸，弱酸的化学式为___________。
(3)②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(5)将反应⑥和⑦配平：
⑥___________；
⑦___________。

9 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。