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解题方法
1 . 钼是电子工业的重要材料，制备它的原料之一是钼铅矿(主要成分是PbMoO4，模拟部分工艺流如图：
已知：Mo有多种化合价，常见化合价有+2、+3、+4、+6；
(1)浸渣的主要成分是________ (填化学式)。
(2)写出流程中用热还原法制单质钼的化学方程式________ 。
(3)铵化时，加HNO3的作用是________ 。
(4)检验(NH4)2MoO4晶体洗净的方法是________ 。
(5)可循环利用的物质有________ (填化学式)。
(6)钼基硫化合物Cu2Mo6S8常用作锂离子电池正极材料，具有较高的功率密度和能量密度，该电池放电时的总反应为xLi+Cu2Mo6S8=LixCu2Mo6S8，写出该电池充电时阳极的电极反应式：________ 。
已知：Mo有多种化合价，常见化合价有+2、+3、+4、+6；
(1)浸渣的主要成分是
(2)写出流程中用热还原法制单质钼的化学方程式
(3)铵化时，加HNO3的作用是
(4)检验(NH4)2MoO4晶体洗净的方法是
(5)可循环利用的物质有
(6)钼基硫化合物Cu2Mo6S8常用作锂离子电池正极材料，具有较高的功率密度和能量密度，该电池放电时的总反应为xLi+Cu2Mo6S8=LixCu2Mo6S8，写出该电池充电时阳极的电极反应式：
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2 . 2019年诺贝尔化学奖颁给美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的贡献。获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂(
)。的一种制备方法如下：
已知：
能电离出
。回答下列问题：
(1)Li在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)中，铁元素的化合价为_______ 。
(3)将反应Ⅰ补充完整：_______ 。
(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式：_______ (提示：不止一种)。
)。的一种制备方法如下： 已知：
能电离出。回答下列问题：(1)Li在元素周期表中的位置是
(2)
中，铁元素的化合价为(3)将反应Ⅰ补充完整：
(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式：
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3 . 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、
、Cl-等)和碱性蚀刻废液[NH
、
、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水，易被空气中的氧气氧化)的实验流程如下：
(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其与NH3·H2O反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_______ 。
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是_______ 。
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、_______ 、过滤洗涤。
步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。
(4)装置c中搅拌的目的是：_______ ，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是_______ ，然后再用无水乙醇洗涤。
(6)装置e的作用是：_______ 。
、Cl-等)和碱性蚀刻废液[NH、、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水，易被空气中的氧气氧化)的实验流程如下： (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其
与NH3·H2O反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、
步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。
(4)装置c中搅拌的目的是：
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是
(6)装置e的作用是：
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4 . 肼(又称联氨，化学式
)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与
液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出
热量。下列说法正确的是
)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是| A．该反应中的氧化剂是 |
| B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键 |
C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为 |
D．该反应的热化学方程式为 |
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5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)B中所用试剂为___________
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________ ，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________ 。反应中KOH必须过量的原因是___________ 。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________ 。
a．冰水 b．KOH溶液 c．异丙醇
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
(4)K2FeO4可以将废水中的
氧化为
，实验表明，pH=9时去除效果最佳。配平反应离子方程式：___________ 。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性
。验证实验：将少量K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有
___________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)B中所用试剂为
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用
a．冰水 b．KOH溶液 c．异丙醇
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
(4)K2FeO4可以将废水中的
氧化为，实验表明，pH=9时去除效果最佳。配平反应离子方程式：(5)资料表明，酸性溶液中氧化性
。验证实验：将少量K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有
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6 . 某含硫酸的酸性工业废水中含有
。光照下，草酸(化学式为
，是二元弱酸)能将其中的
转化为
。某课题组研究发现，少量铁明矾
即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在
下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始
和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：_______ 。
(2)
_______ ，
_______ ，
_______ 。
(3)实验①和②的结果表明_______ 。
(4)实验①中
时段反应速率
_______ 
(用代数式表示)。
。光照下，草酸(化学式为，是二元弱酸)能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 |  | 30 |
| ③ | 5 |  | 20 |  |
浓度随时间变化关系如图所示。 (1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：
(2)
(3)实验①和②的结果表明
(4)实验①中
时段反应速率(用代数式表示)。
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解题方法
7 . 工业上用黄铁矿
为原料制备硫酸的流程如下：
回答下列问题：
(1)在接触室中发生的反应是
，该反应属于_______ (填字母)。
a．氧化还原反应 b．离子反应 c．化合反应 d．可逆反应
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)利用
废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为_______ 。
(4)我国
排放标准限值为
。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收(反应生成
)，若烟气含量为
，试计算每立方米烟气至少需要浓度为
氨水_______ L(用含a、b的代数式表示)，才能使该烟气排放值为。
(5)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人为增强漂白效果，将
和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______ 。
(6)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将
转化为，过程如下：
。按题目给出的信息，在第二步
与
按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应(基元反应)的方程式_______ 。
为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题：
(1)在接触室中发生的反应是
，该反应属于a．氧化还原反应 b．离子反应 c．化合反应 d．可逆反应
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为
(3)利用
废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为(4)我国
排放标准限值为。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收(反应生成)，若烟气含量为，试计算每立方米烟气至少需要浓度为氨水排放值为。(5)
可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：(6)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：。按题目给出的信息，在第二步与按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应(基元反应)的方程式
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解题方法
8 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、
)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________ ，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________ (填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜(
)
(2)装置D中主要发生：
；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________ (填字母)。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性
溶液，将溶液中的NO
全部氧化为
，发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和
，发生反应的离子方程式是___________ 。
)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： (1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜(
)(2)装置D中主要发生：
；①若反应后尾气无残留，则参加反应的
、NO物质的量比值为a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性
溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成
和，发生反应的离子方程式是
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解题方法
9 . NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶体，回答下列问题。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________ (写化学式)，生成S的离子方程式为_____ 。
(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是________ 。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小___ mol/L。
(4)操作A为______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为____ 。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的主要成分是S和
(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小
(4)操作A为
(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为
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解题方法
10 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为
、FeO、
等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是_______ (填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将_______ 。
②步骤Ⅲ中可选用_______ (填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙 b．氨水 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
(3)①步骤Ⅳ加入
时的离子方程式：_______ 。
②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______ 。
③步骤Ⅳ中
沉淀完全后，溶液中含有少量
，检验的方法是_______ 。
(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______ 。
、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下： 试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将
②步骤Ⅲ中可选用
a．次氯酸钙 b．氨水 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
(3)①步骤Ⅳ加入
时的离子方程式：②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
③步骤Ⅳ中
沉淀完全后，溶液中含有少量，检验的方法是(4)在空气中煅烧
生成产品氧化铁的化学方程式为
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