【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（AgOH不稳定，很快分解为Ag₂O沉淀和水）

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—		↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

(1)A的化学式是_________，G的化学式是_________。判断理由是__________。A与G反应的离子方程式： _________。
(2)写出其余几种物质的化学式：B________，C_________，D_______，E_______，F_______。
(3)写出F分别与B、C、D、E反应的离子方程式：
①_________
②_________
③_________
④_________

【推荐1】近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl₂和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu²⁺反应可生成+ 1价铜。
②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl^-形成CuCl₃^2-进入溶液。
Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl₃^2-去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl^-CuCl₃^2-。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl₃^2-转化为Cu²⁺，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生：加入H₂O₂溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。
④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。

【推荐2】以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

【推荐1】下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。

(1)反应②的化学方程式为____，该反应在化工生产中的目的是____。
(2)检验I中阳离子的实验操作为____。
(3)在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为___。

【推荐2】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗，气体F中含有水蒸气。
请回答：
(1)组成X的三种元素名称为_______，D的化学式为_______。
(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)。
(3)X与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)设计实验，检验气体F中的另外2种气体_______。

【推荐3】Ⅰ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：___________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：

(5)甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(6)写出甲和D反应的化学方程式___________。
(7)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________(填字母)。

A．稀硫酸

B．盐酸

C．硫氰化钾溶液

D．高锰酸钾溶液

【推荐2】实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为价）的反应及银镜产生的原因。
(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，边滴边振荡，至________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
(2)进行甲酸的银镜反应实验。

向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min	编号	溶液X	现象
	i		始终无明显现象
	ii	10滴5%HCOOH溶液	加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5
	iii	5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水	加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液
	iv	5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液	加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液

查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：   
ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色
iii．含银元素的部分难溶物（如、AgCl、等）可溶于浓氨水，生成
①与实验ii对照，实验i的目的是________。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含________。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验iv的现象________（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及实验现象是________。
(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：

①白色沉淀1溶解的离子方程式为________。
②根据上述实验可知，实验iv中银氨溶液与甲酸反应的化学方程式为________。
(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a．银氨溶液与甲酸反应时，若溶液pH较低，产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b．银氨溶液与甲酸反应时，若溶液pH较高，产生银镜的原因可能有________________（写出两点）。

【推荐3】氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿   工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
   
实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。
   
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水                           B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大                           D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失