【推荐2】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)       △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系：_____________。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)     △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH₂)₂，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图象回答下列问题。

NH₃·H₂O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

【推荐3】A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
（1）E的结构式____，F的电子式___。
（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。
（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。
（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。

【推荐1】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]

(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置C的仪器名称是_______。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要_______、_______。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

(5)装置H中盛装的试剂作用是_______。
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中_______(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，比正常值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式为______________，B的电子式为_________________。
（2）写出下列反应②的化学方程式：___________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_________________。
（4）写出J与F反应的化学方程式：______________。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
ABC
试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是_____（填选项）．
a．Si b．NH₃c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________，举出C的一种用途__________．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式___________，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________．

【推荐1】Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子	SO HCO NO OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
(2)写出实验②发生反应的离子方程式：___________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_____________________。
Ⅱ．某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、SO、C1^—中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(4)上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子有_____________，肯定不存在的离子是_________________。
(5)请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:____________________。
(6)写出反应①的离子方程式：________________。
(7)假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________。

【推荐2】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)单质X与A反应的化学方程式是______；
(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显_______(填"酸性"、"碱性"或"中性")；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是_______；
(3)若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式_______。
②D的阳离子检验可以用试剂______检验。

【推荐3】下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。
（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。
（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。
①问题一：反应速度较慢。
措施：___________或_________________。
②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。
A．Na₂SO₄             B. CH₃COONa            C. NaHCO₃
③问题三：____________________。
措施：____________________。

【推荐1】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤用来除铁、除锰，其中除铁的离子方程式为___。
(2)“置换”中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

实际生产中最佳比值为1.3，选择该比值的原因是___。
(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(4)①CdS又称镉黄，可用作黄色颜料。CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H₂[CdCl₄]，此过程的化学方程式为___。
②若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释：___。(已知Cd²⁺+4Cl^-[CdCl₄]^2-)

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________________________________________。
(3)若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

【推荐3】中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______；M在F中燃烧的现象为：_______。
(2)P的化学式为_______，阴阳离子个数比为_______
(3)P和水反应的化学方程式为：_______。
(4)H生成I的化学方程式为：_______。
(5)实验室保存C溶液，通常加入少量的M，原因是_______(用离子方程式解释)。