1 . 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O。(_______)

2 . 催化剂协同零价铁()将水体中的硝酸盐()转化为，有效降低水体中氮元素的含量，已成为环境修复研究的热点之一。
(1)向含有的水体中，加入足量的零价铁和适量催化剂，进行试验。反应2小时后，结果如下：

序号	加入物质	的去除率	产物
a	铁	40%	、及少量
b	催化剂	0.9%	、及少量
c	铁+催化剂	79.5%	、及少量

①实验a中还原剂是___________。
②实验a中从产物看，只用铁去除水体中存在的问题是___________。
③实验c中主要反应的离子方程式是___________。
(2)根据不同初始下催化还原的实验数据和催化还原反应的过程，回答问题：

为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2。解释当水体时，随减小，生成率逐渐降低的原因是___________。
(3)电解法去除水体中的实验装置图如下。

①电极A应与直流电源的___________极连接(填正、负)；
②电极B发生的电极反应式是___________。

3 . 下列离子方程式的书写正确的有
①向溶液中加入过量的：
②将投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：
③向溶液中滴加足量溶液：
④和稀盐酸的反应：
⑤将溶液和溶液等物质的量混合：
⑥和稀的反应：
⑦硅与氢氧化钠溶液反应：
⑧向溶液中滴加溶液使沉淀质量最大：
⑨硫酸亚铁溶液在空气中变质：

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

4 . 高锰酸钾()和重铬酸钾()均是强氧化性物质。回答下列问题：
(1)、均属于___________(填“氧化物”“碱”或“盐”)。
(2)实验室配制450mL 步骤如下：用托盘天平称取___________g ，放入烧杯中，加入蒸馏水用玻璃棒搅拌，溶解后转移至___________(填仪器名称，下同)中，然后再用___________定容。若配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则配制的溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)可用的溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗1.00mL 溶液(已知：)，则溶液中___________；滴定时，用___________滴定管盛装标准溶液，左手___________，右手___________，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
(4)与反应会产生光气()和液态二氯铬酰()，该反应的化学方程式为___________。
(5)实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后可得和。
①制备的离子方程式为___________。
②若用3.75g软锰矿(含80%)进行上述实验，则的理论产量为___________g(结果保留两位有效数字)。

5 . 如图为氮的主要形态及氮的循环过程，主要包括同化吸收、氨化、硝化、反硝化、厌氧氨氧化和固氮。回答下列问题：
(1)图中属于氮的固定的是___________(填数字序号)。

(2)反应②是工业上制硝酸的重要反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)工业生产中，含NO、废气可用澄清石灰水吸收，涉及反应为；，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。
(4)NaClO溶液在酸性条件下可将NO转化为，其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液的pH(初始pH用稀硫酸调节)的变化如图所示。
①在酸性条件下，NaClO溶液中存在HClO与NO生成和的反应，该反应的离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

(5)可通过检测水中的判断水质是否恶化，其原理是在酸性条件下被氧化为，历程如下：
I.
II.…
III.
II的化学方程式为___________。
(6)二硫化亚铁()与在反硝化细菌的作用下发生如下反应，请将离子方程式补充完整：______________________

6 . 回答下列问题。
(1)如图，某温度(t℃)时水的图象如下，a点离子积K_W=_______，在该温度下，pH=7的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=_______，

(2)25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为_______。

7 . 某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为_______.
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(3)KMnO₄(H⁺)溶液应装入_______(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
(4)判断已达滴定终点的现象是：_______；
(5)实验测得草酸溶液的浓度为_______；
(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_______。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

8 . 按要求书写方程式和填空。
(1)NH₄Cl水解_______(离子方程式)。
(2)Na₂CO₃水解_______(离子方程式)。
(3)Al₂(SO₄)₃和Na₂CO₃溶液混合_______(离子方程式)。
(4)在粗制CuSO₄^.5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，提纯时为了除去Fe²⁺，常加入酸化的H₂O₂溶液作氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则该反应的离子方程式为_______
(5)①请写出Na₂S溶液中的电荷守恒式_______
②请写出Na₂S溶液中的质子守恒式_______
③请比较Na₂S溶液中的离子浓度大小_______
(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。
①醋酸钠溶液中CH₃COO^-与CH₃COOH共存
②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

9 . 我国稀土储量世界第一，稀土元素铈是当代高科技新材料的重要组成部分。以稀土精矿(主要成分为CeFCO₃、CePO₄，还有SiO₂、Al₂O₃)为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O(n>3)及CeCl₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)稀土精矿在分解槽中与烧碱液在140℃时反应，Ce元素均转化为Ce(OH)₃，其中CeFCO₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)“反应”不能在陶瓷容器中进行的原因是___________。
(3)“沉铈”过程中反应的离子方程式为___________。判断Ce³⁺已经完全沉淀的实验操作是___________。
(4)常温下，若Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5mol·L^-1时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol·L^-1(保留2位小数)。已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28
(5)工业沉铈过程中常选用NH₄HCO₃溶液作沉淀剂，若用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃可能产生其他固体杂质，该杂质为___________。
(6)CeCl₃溶液还可经过一系列操作得到CeCl₃·6H₂O，将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中NH₄Cl固体的作用是___________。

10 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中试剂为___________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。
(5)有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)