1 . ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO₂和______(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1______过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O₂的作用是________(用离子方程式表示)。
(4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为______。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为_________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是______，电解质溶液选择________(填化学式)溶液。
(6)“复分解沉锌”中，Zn²⁺+H₂SZnS↓+2H⁺的平衡常数K=______。[已知：常温下，K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，H₂S的电离常数K_a1=9.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-12]

2 . 氯化亚砜()是一种无色易挥发的液体，沸点为，与水剧烈反应时液面上有雾生成，并有刺激性气体逸出。可以作脱水剂，与混合共热制取无水。某实验小组同学欲用下列装置制取无水，同时回收剩余的并验证生成物中有。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序为

B．B中新增的阴离子可能有3种

C．该小组同学认为直接将置于坩埚中加热也能制得无水

D．若用作的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性溶液来检验是否有生成

3 . 锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钴酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料(主要成分是LiCoO₂、铝箔和炭黑等)，可采用湿法治金工艺回收正极材料中的金属，其流程如下：

(1)钴酸锂中Co元素的化合价为___________。
(2)加快碱浸的可行性措施是___________。(任意写一条)
(3)滤液I中的主要成分除了NaOH还有___________。(写化学式)
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式是___________；在酸浸过程中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是___________。
(5)常温下，“沉钴”时加入碱使溶液pH = 8.5，此时溶液中c(Co²⁺)=___________。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15)
(6)该工艺得到的Co(OH)₂和Li₂CO₃混合后在空气中于800℃煅烧可进行LiCoO₂材料再生，写出LiCoO₂材料再生的化学方程式___________。

4 . 2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。
(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄) 做推进剂，该反应的能量转化形式是___________，化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2X， 则X的化学式是___________。
(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe₂O₄的作用是____________， 该循环制氢中不断消耗的物质是___________ (填化学式)。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式___________。氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂，其化学方程式为___________。
III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图，请回答：

变化I和变化II的本质区别是___________。
(3)本次探月的重要任务是寻找月球矿物成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦- 3的叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．其原子核内质子数为3	B．其原子核外电子数为2
C．其相对原子质量约为2	D．其化学性质肯定比较活泼

5 . 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。

6 . 氧化铬(Cr₂O₃)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：Fe(CrO₂)₂(亚铬酸亚铁)，还含有Al₂O₃等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

(1)“高温氧化”过程中Fe(CrO₂)₂转化为Na₂CrO₄的化学方程式为_______。
(2)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是_______。
(3)为获得纯净Cr(OH)₃，需判断Cr(OH)₃是否洗涤干净。该操作是_______。
(4)现用FeS模拟工业上处理含铬废水(Na₂CrO₄)(浓度2.00×10^-2mol·L^-1)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，Cr(OH)₃，FeS；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。
①1L的“废水”可氧化FeS_______mol。
②将滤渣用蒸馅水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的混合物。
A→B固体质量增加的原因是_______。

7 . 工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS₂，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______。
(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。
(3)用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。
(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L^-1 FeCl₃溶液(CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)，消耗0.2000 mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。

8 . 久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下易被氧化：。其依据是增大，平衡向_______移动，增大。
(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。
_______1_____________________
(3)研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图象分析可知，增大溶液pH，被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。

(4)室温下，在的环境中，的氧化变质可以理解为：
第一步：
第二步：_______(用化学方程式回答)
当氧化达到平衡时，_______(填“>”“<”或“=”)。(已知的，)
(5)通过以上研究可知，新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。

9 . 锰酸锂(LiMn₂O₄)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：

(1)为确定碱溶后的溶液中是否含有锂元素，可以利用焰色反应，当观察到火焰呈______，可以认为存在锂元素。

A．绿色

B．黄色

C．紫红色

D．紫色(透过蓝色钴玻璃)

(2)写出反应①中生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：___________。
(4)反应②中与反应的物质有___________和___________(填化学式)。
(5)滤液②中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液②中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中___________(保留两位有效数字)[]
(6)固相法制备的实验过程如下：将和按的物质的量之比配料，球磨3~5小时，然后升温到515℃时，开始有产生，保温24小时，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：___________。

10 . 铜转炉烟灰含金属元素(主要为、、、)的硫酸盐和氧化物以及。其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。
(2)“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。
(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
②降温至___________蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。
(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。该工艺中，可循环利用的物质有___________。
(5)测定烟灰中的：取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液，则的浓度为___________。