【推荐1】按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；
②(强酸性条件)。
将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐2】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)+738.5 kJ
P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K₆P₆O₁₂的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH₄PO₄时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na₂HPO₄ 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg²⁺将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)₂沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H₃PO₃与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成黄色沉淀。则H₃PO₃与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

【推荐3】阅读下面科普信息，回答问题：   
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____
A．Fe
B．Fe^2＋
C．Fe^3＋
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(3)在Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性。
(4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是________。
(5)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是________。
(6)在20.00 mL 0.1 mol．L^-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ________。   
a．VO²⁺ b． c． V²⁺ d．V

【推荐1】某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。
(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

【推荐2】氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。
(2)N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式_______。
(3)NO和NO₂可用NaOH溶液吸收主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2OH^-+2NO₂=NO+NO+H₂O
①下列措施可能提高尾气中NO和NO₂去除率的有_______(填字母)
A.加快通入尾气的速率。
B.采用气，液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.在尾气中同时通入氧气
②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体的主要杂质_______(填化学式)。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的NH₃，下列装置不宜选用_______(填字母) 。(已知氨气难溶于有机溶剂CCl₄)
A.       B.     C.       D.

【推荐3】硫酸镍铵[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni^2＋(离子方程式为Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni^2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。
（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________

【推荐1】氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是_____，属于氮的固定的是______(填序号)。
(2)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

①该过程的中间产物是_______。
②写出催化转化过程中，生成的化学方程式_______。
(3)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是_______ (写出操作步骤、现象和结论) 。
(4)工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：
①溶液吸收法。发生的反应有：，
②用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里、中的含量)
i．根据上图得知_______(填字母)。
a．溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极反应式为_______。
②反应消耗的与的物质的量之比为_______。

【推荐3】氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如］
①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______。
②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______。
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______。
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______(填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素，尿素中N元素的化合价是_______。合成尿素的化学方程式_______。尿素在土壤中与水结合生成，被植物吸收，有利于作物的生长。
(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。
(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______。