3 . 资料表明，氧化性：浓硝酸稀硝酸，基于以下事实：
I.稀硝酸不能氧化，而浓硝酸能将氧化成。
II.稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷元素氧化成。
III.稀硝酸只能将氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氧化成
回答下列问题：
(1)某同学通过实验验证事实I，所用实验装置(夹持装置略)如图(实验前用将装置中空气排尽)：

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应生成和。
①的作用是_______，中反应的离子方程式为_______。
②实验时，首先将和相连接，中的试剂为_______，中观察到的现象是_______。然后将与相连接，其目的是_______，中观察到的现象是_______。
(2)根据事实II，写出稀硝酸与磷化亚铜反应的化学方程式为稀;被氧化的元素是_______。
(3)根据事实III，将气体通入浓溶液中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写出生成使溶液显黄褐色的物质的离子方程式_______。
(4)请说明浓硝酸、稀硝酸分别和铜反应时的最大区别_______。

4 . 草酸(H₂C₂O₄)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C₂H₂)气体来制备草酸。其主要装置如图所示。

的电子式为_______；仪器X的名称为_______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为_______，若反应温度高于，生成草酸的速率会减慢，主要原因是_______。
(2)三草酸合铁酸钾为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀3次。
②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，再加入草酸溶液，控制为，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体次，干燥、称量。
其中生成的化学方程式为_______；保持溶液温度为所采用的加热方式是_______，加热至沸腾的目的是_______；洗涤晶体所用试剂为_______。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验：
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液，已知：，样品中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。

5 . 钌粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料(废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等杂质)制备高纯钌粉的流程如下：

已知：i.钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；
ii.易溶于水，微溶于酒精。
回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是_______。
(3)沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。
(4)加入的主要作用是_______，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质_______。
(5)煅烧的过程分为两步：第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物()。第1步的化学方程式是_______。

6 . 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中反应的离子方程式为_______。
(2)通入空气的作用可能是_______。
(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。
(4)240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。
A.蒸发浓缩       B.蒸馏       C.过滤       D.灼烧       E.冷却结晶

7 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。
(2)碱石灰的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。

8 . 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。

9 . 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

B．过程③发生的反应为

C．过程④每生成，转移3mol电子

D．用该法处理后水体的酸性增强

10 . 以硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

已知：SiO₂为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。
(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、_______、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。
(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为_______；“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
(4)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______。