1 . 元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H₂ -2e^-= 2H⁺ E=0.00V；     Cu-2e^- =Cu²⁺ E=0.34V；
Fe -2e^-= Fe²⁺ E=-0.44V；     Ni-2e^-=Ni²⁺ E=-0.25V
②常温下溶度积常数       Ksp(NiS)=1.07×10^-21； Ksp(CuS)=1.27×10^-36
(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。
(2)就制备高镍矿的相关问题请回答：
①通入氧气时控制适量的目的是________________。
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________。
(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________。
(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________。
(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu²⁺，若过滤后溶液中c(Ni²⁺) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu²⁺)为________ mol/L。

2 . 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
(1)       工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K₂MnO₄)， 该反应的化学方程式是___________________________________________________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。
(2)       某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是_____________________________________________。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，
用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是___________________。