1 . 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。
(2)化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。

已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：

①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。

5 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是______。
A．易液化             B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4             D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。
①ClO₂的氧化性______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗标准状况下2.24 L ClO₂时，生成O₂的质量为___________。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO₂的过程如下图。

①该过程的总反应的离子方程式是___________。
②整个吸收SO₂过程中作氧化剂的微粒有___________。

6 . 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。

(1)在圆底烧瓶里加入MnO₂，通过_______(填写仪器名称)再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为_______。
(2)烧杯中NaOH溶液的作用是_______。
(3)设计实验探究反应条件对制备Cl₂的影响：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol•L-1的稀盐酸混合物	无明显现象

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为_______。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。
(4)实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t₁分钟后发生的主要反应的化学方程式为_______。

(5)NaClO是一种强氧化剂，有很强的杀菌、漂白作用，还可以用来氧化去除水体中的污染物。
①用NaClO处理废水中水合肼(N₂H₄•H₂O)，使其转化成无毒的氮气。写出反应的化学方程式：_______。
②NaClO处理高氯(含高浓度Cl^-)废水中的有机物时，ClO^-将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水是“酸性”时，NaClO处理高氯废水时，有机物氧化率较低，其原因是_______。

7 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法中的物质转化：

B．由制备乙酸的物质转化：

C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：

D．与共熔的反应：

8 . 二氧化氯常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。
Ⅰ．的制备：
(1)工业上采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得。

①电解时，溶液的_______ (填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为_______。
Ⅱ．的用途：
(3)可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是_______(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是_______。

(4)可用于去除水体中。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。

①在内，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②在时，耗氯量增幅较大的可能原因是_______。

9 . 周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼()，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是

A．制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中

B．与反应方程式为

C．向溶液中通入HCl可以制得

D．燃烧的热化学方程式为：

10 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。