2 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________(写化学式)。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________(写化学式)。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，还原Cr₂O，写出该反应的离子方程式为___________。
(5)已知25℃时K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于6.4×10^-7mol·L^-1，此时溶液中的c(H⁺)<______mol·L^-1。
(6)已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示
   
请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，___________，低温烘干，得到高纯晶体。[实验中须使用的试剂：2mol/LNaOH溶液、溶液、溶液、蒸馏水]

3 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①CS₂为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。
②NH₄HS、(NH₄)₂S 在热水中易分解生成NH₃和H₂S。
③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①三颈烧瓶内盛放有76g CS₂、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置B，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN + NH₄HS， 则装置A中固体a的成分为 _______。
②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时， 停止通入气体，反应完成。关闭K₁和K₂，将三颈烧瓶继续加热一段时间。
③装置C中用酸性KMnO₄溶液吸收尾气后得澄清溶液，H₂S所发生反应的离子方程式为 _______。
(2)制备KSCN晶体：
打开K₃，_______， 干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)
(3)测定产品中KSCN的含量：
称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为_______ 。

4 . 钴是元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛。如：作锂电池的正极材料。
I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______。
II.利用原钴矿(含、NiS等杂质)制备的工艺流程如下：

资料：①在含一定量的溶液中：。
②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(2)步骤i的目的是_______。
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(5)步骤vi用作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___。

(6)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中含量为，此时溶液的pH为___。
(7)步骤viii中和混合后，鼓入空气，经高温烧结得到。该反应的化学方程式是_______。

5 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。